66问答网
所有问题
当前搜索:
nh4cl中离子浓度比较大小
氯化铵
溶液中各
离子浓度
排列怎样?
答:
氯化铵溶液中各离子浓度按大到小排列:n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)
。氯化铵是一种无机物,化学式为NH4Cl,是指盐酸的铵盐,多为制碱工业的副产品。含氮24%〜26%,呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶,有粉状和粒状两种剂型,粒状氯化铵不易吸湿,易储存,而粉状氯化铵较多用...
NH4Cl
溶液
中离子浓度大小比较
答:
理由是:假如溶液中一共有100个铵根
离子
,那么其中大约有1个会发生水解NH₄+ + H₂O =NH₃.H₂O + H+ ,剩下99个都以NH₄+状态存在。所以一句话,你看到的离子是最多的。故NH₄+的
浓度
远远大于H+离子的浓度。因为水解方程式:NH₄+ + H₂...
在
NH4Cl的
水溶液中,各
离子
的物质的量
浓度
由大到小的顺序是什么?_百度...
答:
氯
离子
> 铵根离子> 氢离子>氢氧根 >一水合氨
0.1mol/L的
NH4Cl
溶液中,下列
离子浓度大小比较
正确的是( )A.C(NH4+...
答:
NH4Cl
为强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,所以C(H+)>C(OH-),铵根离子水解程度较小,所以C(Cl-)>C(NH4+),铵根离子水解程度较小,所以C(NH4+)>C(H+),则溶液
中离子浓度大小
顺序是C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-),故选D.
NH4Cl
溶液
中离子浓度大小比较
..
答:
所以盐
离子
的浓度绝对大于水电离的两种离子 (2)没怎么看懂你说的啥呢氨水浓度肯定最大,简单看溶液是碱性,OH与H
浓度大小
就不用说了赛,大小顺序为NH3·H2O>OH>H 细究其原因的话,氨水是碱不是盐,它是靠电离出OH来使溶液呈现碱性,与(1)的形成原理完全不同哈,上面是水解,这个是电离 ...
等浓度的氨水和
氯化铵
里铵根
离子浓度大小比较
答:
等浓度的氯化铵和氨水溶液混合后各
离子浓度
的
大小
:C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) 解析:
NH4Cl
是强酸弱碱盐,是强电解质,全部电离,电离方程式:NH4Cl=NH4++Cl-;电离出的NH4+是弱碱根离子,水解呈酸性,水解方程式:NH4++H2ONH3.H2O+H+. 氨水中NH3.H2O是弱碱,部分电离,电离出OH-,所以...
0.1mol/L的
NH4Cl
溶液中,
离子浓度大小
排列正确的是( )A.c(Cl-)>c(NH...
答:
则c(H+)>c(OH-),任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以c(Cl-)>c(NH4+),盐溶液中水的电离程度很小,所以
氯化铵
溶液
中离子浓度大小
顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故选C.
氯化铵
溶液中各
离子浓度大小
排列
答:
氯化铵
溶液中各
离子浓度
按大到小排列:n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。首先判断溶液的酸碱性,由于NH4+离子水解,溶液显酸性,则 c(H+)>c(OH-),也是由于NH4+会水解消耗掉一些,那么 n(Cl-)>c(NH4+) 因此 ,有n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。NaClO = Na+ + ClO- ...
在
NH4Cl
溶液中各
离子浓度大小
排序正确的是( )A.c(NH4+)>c(Cl-)>c...
答:
NH4Cl
溶液中,铵根
离子
水解,则c(Cl-)>c(NH4+),水解显酸性,则c(H+)>c(OH-),显性离子大于隐性离子,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故选C.
盐溶液
中离子浓度大小
怎么判断
答:
这种题一般为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐,主要考的是水解问题。
NH4CL中
的
离子浓度大小
:CL- > NH4+ > H+ > OH- NH4CL是强酸弱碱盐所以溶液呈酸性H+ > OH- ,再根据电荷守恒 C( NH4+) +C(H+ )==C(CL-)+C( OH-) 所以CL- > NH4+ ,但NH4CL是盐,固CL- > NH4+ > H+...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
nahco3溶液中离子浓度大小比较
氯化铵溶液中离子浓度大小关系
写CH3COOH的三大守恒
显性离子和隐性离子
ch3cooh物料守恒式
次氯酸钙水解方程式和离子方程式
碳酸钠水解方程式和离子方程式
ch3cooh的物料守恒怎么写
NaHCO3的电荷守恒