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nh4cl中离子浓度比较大小
氯化铵
溶液
中离子浓度
为什么氢离子大于氨水
答:
因为铵根离子水解产生一分子氨水和一分子氢离子,但水的电解也会产生氢离子,所以氢
离子浓度
大于氨水。希望对你有帮助!
同浓度的
NH4CL
NH4CH3COOH NH4HSO3 的氨根
离子浓度大小
答:
三个溶液都是酸性的,阴离子都不会水解,如果只考虑nh4+水解导致溶液的ph降低,效果都是一样的,所以nh4+的数量也应该相等,而nh4hso4会电离出h+导致溶液酸性增强,所以同ph下,不用那么多的nh4+水解了,所以nh4hso4中的nh4+最少,
nh4cl
,(nh4)2so4相等 所以三种溶液中铵根
离子浓度大小
关系是:nh4cl ...
...同一溶液中不同
离子浓度
的
大小比较
①
NH4Cl
溶液中的c(NH4+)_百度...
答:
(1)①
氯化铵
为强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(NH4+)<c(Cl-),铵根离子水解程度较小,所以溶液中c(H+) 较小,则
离子浓度大小
顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故答案为:c(Cl-)>c(NH4+...
高中化学:
离子浓度大小比较
答:
高中化学--
离子浓度大小比较
的实质是盐的电离与盐类水解程度的判断。1.比较0.1mol/L的NH4HCO3与NH3.H2O溶液中NH4+的大小。NH4HCO3是强电解质完全电离,而NH3.H2O是弱电解质部分电离,尽管前者电离出的NH4+会部分水解,但水解程度远远小于电离程度,所以前者NH4+浓度大于后者。2. 0.2mol/L
NH4Cl
与0.1...
...混合后溶液呈中性,溶液中各
离子
的
浓度大小
?急求详解。
答:
因此游离的醋酸根和铵根离子数目也相同,又因为在同一溶液中,体积相等,所以二者浓度相同。当然,其浓度肯定低于钠离子和氯离子了。溶液中的氢离子和氢氧根
离子浓度
相同,但无法与上述四种
离子比较
,因为不知
氯化铵
和醋酸钠原来的浓度。注:醋酸铵水溶液之所以为中性,是因为醋酸的解离常数Ka与氨的解离常数...
...例如:
氯化铵
和氢氧化钠混合后溶液
离子
的
浓度大小
答:
混合液
中离子浓度
的
大小比较
,要先看反应后的溶质是什么,有怎样的比例。如:1mol/L的
氯化铵
和1mol/L的氢氧化钠等体混合,二者恰好反应产生NaCl和NH3·H2O,离子浓度的大小是:Na+ == Cl- >OH- >NH4+ >H+。再如:2mol/L的氯化铵和1mol/L的氢氧化钠等体混合,反应后溶质是NaCl、NH3·...
甲酸钠和
氯化铵
的阳
离子浓度比较
答:
2.甲酸钠溶液中阳离子的物质的量浓度之和为c(H+)+c(Na+);
氯化铵
溶液中阳离子的物质的量浓度之和与c(OH-)+c(Cl-)相等。而c(Na+)=c(Cl-)甲酸钠溶液中c(H+)>氯化铵溶液中c(OH-)(因为甲酸根的水解程度<铵根的水解程度,所以其水解产生的氢氧根浓度<对氯化铵的氢
离子浓度
)。
0.1mol/L
NH4Cl
与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的溶液中各种
离子浓度
...
答:
首先考虑铵根遇到氢氧根发生反应生成氨水,导致铵根和氢氧根
浓度
下降。故有 氯
离子
>铵根;钠离子>氢氧根 由于氨水是弱碱,有解离平衡,而铵根的初始浓度是钠离子的两倍,所以平衡后,铵根>钠离子 而溶液呈碱性,所以 氢氧根>氢离子 最后得到: 氯离子>铵根>钠离子>氢氧根>氢离子 ...
0.1moL/L氨水和0.1moL/L
NH4CL
溶液溶液中NH4+
离子浓度大小
的
比较
...
答:
NH3电离NH4+ +oH- 这个当中电离程度不大,所以NH4+浓度不大。
NH4CL
+H2O=NH3·H2O+HCL中虽然有 NH4+的水解,但是在 NH4CL==NH4+CL-中的NH4+水解的量却是很少的,所以剩余的铵根的量相对是很多的。所以是 NH4CL溶液溶液中NH4+
离子浓度
更大。希望能够帮助到你。
混合溶液
中离子浓度
的
大小
关系
答:
溶液
中离子浓度大小比较
电解质溶液混合或稀释后,离子浓度相对大小的比较常分为两种类型:(1) 单一溶液中离子浓度的相对大小的比较。如判断水解的盐溶液中离子浓度相对大小的一般方法:A 若为
NH4Cl
等盐中的阴阳离子价数相等,离子浓度为C(不水解的离子)〉C(水解的离子)〉C【水解呈某性的离子...
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