0.1mol/L的NH4Cl溶液中，下列离子浓度大小比较正确的是（　　）A．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-

0.1mol/L的NH4Cl溶液中，下列离子浓度大小比较正确的是（　　）A．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）B．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）C．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）D．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

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推荐答案 2015-01-26

NH₄Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，所以C（H⁺）＞C（OH^-），铵根离子水解程度较小，所以C（Cl^-）＞C（NH₄⁺），铵根离子水解程度较小，所以C（NH₄⁺）＞C（H⁺），则溶液中离子浓度大小顺序是C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-），
故选D．

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...离子浓度大小排列正确的是( )A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(答：故A错误；B．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，则离子浓度为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；C．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，则离子浓度为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），

下列物质所配成的0.1mol/L溶液中,离子浓度由大到小顺序排列正确的...答：正确的离子浓度关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故A错误；B．碳酸钠溶液中，由于溶液中氢氧根离子来自碳酸根离子的水解和水的电离，所以c（OH-）＞c（HCO3-），溶液中正确的浓度关系为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），...

对于0.1mol/L NH4Cl溶液,下列说法正确的是( )A.1L该溶液中含有NH4+的...答：溶液中氯离子、氢离子浓度增大，由于氢离子浓度增大，抑制了铵根离子的水解，则溶液中铵根离子浓度增大，所以溶液中c（NH4+）和c（Cl-）均增大，故B正确；C．根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）可知，

在0.1mol/LNH4CL溶液中,离子浓度最小的是()怎么做啊答：在0.1mol/LNH4CL溶液中,离子浓度最小的是（OH-‍）.解：‍由于NH4+发生水解：NH4+ +H2O==(可逆)==NH3H2O+H+，溶液呈酸性，各种离子浓度大小顺序为：C(Cl-）＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-).

对于0.1mol/L的NH4Cl溶液,正确的是 A升高温度,溶液PH升高 B加入少量HCl...答：选B。A.错误，升高温度促进NH4+的水解，NH4+水解生成的H+多了，H+浓度升高，pH减小。B.正确，HCl可以提供H+和Cl-，H+会抑制NH4+的水解，NH4+的浓度升高。盐酸提供Cl-，Cl-浓度增大。

...混合后,溶液中离子浓度关系正确的是( )A.c(Na+)>c答：A、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液溶质为NH3?H2O和NaCl，NH3?H2O为弱电解质，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；B、根据微粒守恒，氯离子浓度等于铵根离子浓度和一水合氨浓度之和，所以c（Na+）...

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