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nh4cl中离子浓度比较大小
等浓度的
氯化铵
和氨水溶液混合后各
离子浓度
的
大小
怎么
比较
答:
等浓度的氯化铵和氨水溶液混合后各
离子浓度
的
大小
:C(NH₄⁺)>C(Cl⁻)>C(OH⁻)>C(H⁺)解析:
NH4Cl
是强酸弱碱盐,是强电解质,全部电离,电离方程式:NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻;电离出的NH₄⁺是弱碱根离子,水解呈酸性。水解...
氨水各
离子浓度
的
大小
顺序。
答:
尽管平衡向逆向移动,使[OH-]减小,但铵
离子
的
浓度
是增大的,所以[NH₄+]>[OH-]。再看
氯化铵
溶液中本来[NH₄+]=[Cl-]。加上氨水电离的[NH₄+],溶液中总的[NH₄+]﹥[Cl-];所以混合液中[NH₄+]大于[Cl-]大于[OH-]大于[H]。
离子浓度大小比较
答:
铵根
离子浓度
由大到小的顺序为:NH4HSO4>
NH4Cl
>CH3COONH4 因为HSO4^-电离产生的H^+抑制了NH4^+的水解,从而使溶液中含铵根离子的浓度最 大;NH4Cl溶液中NH4^+的水解,所以 使NH4Cl溶液中NH4^+浓度小于 NH4HSO3 的铵根离子浓度;CH3COO^-水解溶液呈碱性、NH4^ +的水解溶液呈酸性,互相促进水 解,使...
在
NH4Cl
溶液中各
离子浓度大小
排序正确的是( )A.c(NH4+)>c(Cl-)>c...
答:
NH4Cl
溶液中,铵根
离子
水解,则c(Cl-)>c(NH4+),水解显酸性,则c(H+)>c(OH-),显性离子大于隐性离子,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故选C.
同浓度的
NH4CL
NH4CH3COOH NH4HSO3 的氨根
离子浓度大小
答:
应该是:同浓度的
NH4Cl
、CH3COONH4、 NH4HSO3 的铵根
离子浓度大小
?铵根离子浓度由大到小的顺序为:NH4HSO3 >NH4Cl>CH3COONH4 因为HSO3^-电离大于水解,所以电离产生的H^+抑制了NH4^+的水解,从而使溶液中含铵根离子的浓度最大;NH4Cl溶液中NH4^+的水解,所以使NH4Cl溶液中NH4^+浓度小于 NH4HSO3 的...
nh4cl
与naoh反应方程式2比1的
离子浓度大小比较
答:
(1)
NH4C
I + NaOH = NaCI + NH3.H2O (2)溶液组成:NH4CI : NaCI :NH3.H2O = 1 :1 :1 (3)溶液PH = 9.26 [CI-] > [NH4+] > [Na+] > [OH-] > [H+]
nh4cl离子浓度大小
怎么判断
答:
测试溶液的ph值。
氯化铵
溶液呈弱酸性,其PH值越小,
浓度
越大。
电解质混合溶液中微粒
浓度比较
的技巧
答:
关键是元素守恒,电荷守恒.溶液
中离子浓度大小比较
电解质溶液混合或稀释后,离子浓度相对大小的比较常分为两种类型:(1) 单一溶液中离子浓度的相对大小的比较.如判断水解的盐溶液中离子浓度相对大小的一般方法:A 若为
NH4Cl
等盐中的阴阳离子价数相等,离子浓度为C(不水解的离子)〉C(水解的离子)〉...
同浓度的碳酸氢铵和氯化氨哪个氨根
离子浓度
大?
答:
同浓度的碳酸氢铵和氯化氨溶液中,氯化氨溶液中的氨根
离子浓度
大 碳酸氢铵中的铵根离子和碳酸氢根离子都水解,相互促进,所以NH4+水解程度要比氯化铵溶液中的NH4+水解程度要大,所以NH4+
浓度比氯化铵
溶液中的NH4+浓度要小。
...求溶液中各
离子
的
浓度大小
关系。请把理由写清楚点,拜托了!
答:
所以,NH4Cl必须过量,即得到的是NaCl、NH3.H2O、
NH4Cl的
混合溶液
离子
有,Na+,Cl-,NH4^+,OH-,H+,电荷守恒,Na++ H+ + NH4^+ = Cl- + OH- 中性,H+ =OH- = 10^-7 所以,Na+ + NH4^+ = Cl- 即,Cl-最多,H+和OH-相等最少 而Na+与NH4^+的
比较
,因为NH4Cl的酸性来自水解...
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