盐溶液中离子浓度大小怎么判断

Question

比如NH4CL中的离子浓度大小：CL- > NH4+ > H- > OH- 为什么？怎做做这种题？
是不是不水解，不电离的离子就一定最多？

Answer 1

这种题一般为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，主要考的是水解问题。
NH4CL中的离子浓度大小：CL- > NH4+ > H+ > OH- NH4CL是强酸弱碱盐所以溶液呈酸性H+ > OH- ，再根据电荷守恒 C（ NH4+） +C(H+ )==C(CL-)+C( OH-) 所以CL- > NH4+ ，但NH4CL是盐，固CL- > NH4+ > H+ > OH- 。

Answer 2

NH4CL水解弱，产生少量H+和一水合氨
所以NH4+少量减少，CL- > NH4+
溶液显酸性， H+> OH-
水解弱，溶质粒子多，
CL- > NH4+ > H- > OH-
做这种题先看主要是什么离子，水解弱，水解产生的离子在最后
溶质粒子在前

Answer 3

主要离子是NH4+和Cl-，Cl-不水解，第一多，NH4+ +H2O=NH3•H2O+H+，NH4+比Cl-少，H+比OH-少，所以Cl->NH4+>H+>OH-。

Answer 4

先看有没有全部电离，然后考虑离子水解等消耗和水自身微弱电离