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显性离子和隐性离子
什么
显性离子和隐性离子
??
答:
所谓“
显性离子
”是指使溶液表现酸碱性的离子;“
隐性离子
”则与之相反,如酸性溶液中的显性离子为氢离子,隐性离子为氢氧根离子.在有“弱离子”的溶液中,由于该离子水解,因而使其浓度减少一部分,故有[不水解离子]>[水解离子]>[显性离子]>[隐性离子](注:显性是指显酸、碱性,隐性与之相反.若...
什么是
显性离子和隐性离子
(非显性离子)??
答:
大量存在的是
显性离子
,反之是
隐性离子
比如说溶液中[OH-]>[H+],因此溶液显碱性,OH-就是显形的
关于高中化学
离子
浓度大小如何比较??
答:
你产生要分清楚什么是
显性
粒子
和隐性
粒子,比如NH4Cl溶液中 显性粒子是NH4+ 、Cl-、H2O 三种 隐性粒子有: H+ (来自水的电离和NH4+的水解)、OH-(只来自水的电离)、NH3。H2O (来自水解)三种。而这个溶液显酸性,也就是说是以水解为主的。所以显性粒子排前面,隐性粒子排后面。C(Cl-)》C...
类似于醋酸这种既要电离又要水解的弱电解质的溶液中各粒子浓度大小如何...
答:
一、只含一种溶质的溶液 思路:先考虑电解质的电离,再考虑弱离子的水解,最后进行综合判断。1. AB型的电解质 比较方法:c(不水解的离子)>c(水解的离子),c(
显性离子
)>c(
隐性离子
)注:显性是指显酸性或碱性,或溶液显酸性,则隐性离子为;若溶液显碱性,则隐性离子为。例1 比较溶液和溶...
醋酸
与
氢氧化钠反应
离子
方程式
答:
反应生成醋酸钠和水,醋酸和水在离子反应中应保留化学式。强碱弱酸考虑弱离子的水解,醋酸根离子水解,溶液显碱性,
显性离子
大于
隐性离子
。加热促进水解,溶液中OH-的浓度将增大。要使溶液中Ac-和Na+的浓度相等,抑制Ac-离子的水解。醋酸是含有两个碳的简单一元羧酸。它具有质子传递溶剂,食品酸度调节剂...
显性离子
加水稀释浓度变小
答:
大量存在的是
显性离子
,反之是
隐性离子
比如说溶液中[OH-]>[H+],因此溶液显碱性,OH-就是显形的
判断溶液中
离子
浓度大小的方法
答:
一般规律:不水解离子浓度>水解离子浓度(一级水解离子浓度>二级水解离子浓度)>
显性离子
浓度>
隐性离子
浓度。例如:Na2S溶液中:C(Na+)>C(S2—)>C(HS—)>C(OH—)>C(H+)
在NH4Cl溶液中各
离子
浓度大小排序正确的是( )A.c(NH4+)>c(Cl-)>c...
答:
NH4Cl溶液中,铵根离子水解,则c(Cl-)>c(NH4+),水解显酸性,则c(H+)>c(OH-),
显性离子
大于
隐性离子
,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故选C.
判断溶液中各
离子
浓度大小的方法
答:
规律:判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是:(
显性离子
)>(一级电离离子)>(二级电离离子)>(水电离出的另一离子)(2)、一元弱酸的正盐溶液 例2.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是___.解析:在CH3COONa溶液中CH3COONa === Na+ + CH3COO—,CH3COO...
离子
浓度大小的比较?怎么比较有没有通俗易懂的方法去判断?
答:
2.你看看碳酸根
离子
水解生成什么 碳酸氢根离子,然后碳酸氢根离子再水解 生成碳酸 水解都以第一步为主,所以第一步的水解程度远远大于第二步,所以碳酸氢根离子不如碳酸根离子的水解程度大 。 还有呢,就是双水解,比方说碳酸氢铵,碳酸氢根离子水解,生成氢氧根离子,铵根离子也水解,生成氢离子,...
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