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nahco3溶液中离子浓度大小比较
碳酸氢钠
溶液中离子浓度大小比较
是什么?
答:
碳酸氢钠溶液中离子浓度大小比较是:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
。NaHCO3在溶液中存在水解和电离,水解程度大于电离程度,溶液显碱性,其水解方程式为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,NaHCO3溶液呈碱性,水解程度大于电离程度,c(OH-)>c(H+),所以离子浓度关系为:c(...
NaHCO3溶液中
个
离子浓度
的
大小比较
?
答:
原理 由于Na+完全电离 所以最高 HCO3-虽然也是完全电离 但是HCO3-也会电离 还会和H+结合 经过最后测算 NaHCO3溶液的PH为8.7 所以说
NaHCO3溶液离子浓度
为上所说
碳酸氢钠
溶液中离子浓度大小
如何
比较
?
答:
碳酸氢钠溶液中离子浓度大小比较:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
。NaHCO3在溶液中存在水解和电离,水解程度大于电离程度,溶液显碱性,其水解方程式为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,NaHCO3溶液呈碱性,水解程度大于电离程度,c(OH-)>c(H+),所以离子浓度关系为:c(Na...
碳酸氢钠
溶液中离子浓度
的
大小
为何?
答:
碳酸根离子(CO3^2-)浓度:碳酸氢钠(
NaHCO3
)在水中会部分离解成碳酸根离子和氢离子。在碳酸氢钠
溶液中
,碳酸根离子的
浓度较
高。氢离子(H^+)浓度:碳酸氢钠溶液中,部分碳酸氢钠会与水中的水分子反应生成碳酸根离子和氢离子。由于碳酸氢钠是弱酸性物质,因此溶液中的氢
离子浓度
相对较低。钠离子(...
碳酸氢钠
溶液中离子浓度大小比较
是什么?
答:
NaHCO3在
溶液中
存在水解和电离,水解程度大于电离程度,溶液显碱性,其水解方程式为:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,
NaHCO3溶液
呈碱性,水解程度大于电离程度,c(OH-)>c(H+),所以
离子浓度
关系为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)。碳酸氢钠的清洁作用 在热水瓶中倒入浓度...
碳酸氢钠(
NaHCO3
)
溶液中
的
离子浓度大小
如何排列
答:
碳酸氢钠(
NaHCO3
)
溶液中
的
离子浓度大小
可以根据离子的电荷和相对溶液中的浓度来确定。根据溶解度规则和化学方程式,可以得出以下排列顺序:钠离子(Na+):作为单价阳离子,钠离子的浓度最高,因为每个分子的碳酸氢钠(NaHCO3)都会产生一个钠离子。碳酸根离子(CO3^2-):作为双价阴离子,碳酸根离子的...
nahco3溶液中离子浓度大小比较
如题=~=
答:
解析:
NaHCO3
是强碱弱酸盐,水解呈碱性,它还能电离呈酸性,但它水解大于电离,整体呈碱性.水解方程式: HCO3- + H2OH2CO3+OH-电离方程式: HCO3-H+ + CO32- H2OH++OH-所以
离子溶液大小
: C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+...
NaHCO3溶液中离子浓度
相对
大小比较
答:
解析在
NaHCO3溶液中
C(Na+)最大,其次是C(HCO3-)。因为HCO3-电离产生的C(CO32-)要比C(HCO-)小,HCO3-水解生成 的C(OH-)也比C(HCO3-)小。又由于HCO3-水解的趋势强于电离趋势,所以5种
离子浓度
关系是 C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(CO32-)>C(H+)...
碳酸氢钠
溶液中离子浓度
的
大小
顺序是什么?为什么
答:
碳酸氢钠
溶液中离子浓度
的
大小
顺序是:Na⁺>HCO₃¯>OH¯>CO₃²¯>H⁺因为碳酸氢钠溶液显碱性,OH¯>H⁺,且H+认为是最少的;其次,
NaHCO
₃=Na⁺ + HCO₃¯HCO₃¯=可逆= H⁺ + CO...
NaHCO3溶液中离子浓度
由大到小?最好有解释 其中碳酸根离子浓度为什么...
答:
NaHCO3
=Na+ + HCO3- HCO3- ~~H+ +CO32-(可逆号啊,不好打用~~代替了,呵呵)H2O~~H+ +OH- 所以 氢
离子 浓度
> 碳酸根离子 浓度
离子浓度
排序:Na+>HCO3->H+>CO32->OH- (HCO3- 弱酸根离子电离程度很小,水的更小。在书写 电离方程式 的时候注意不要将水解写入,那样就 乱套了 )...
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