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nh4cl中离子浓度比较大小
下列物质中铵根
离子
的
浓度
排序
答:
1 mol 上述物质完全电离,都近似得到 1mol 铵根,它们之间
浓度比较
相近些,但比(一)中两物质浓度小得多。注意到:硫酸氢铵 NH4HSO4 中电离的H+对铵根的水解有抑作用,硫酸铝铵NH4Al(SO4)2 中的铝
离子
,水解呈酸性,对铵根水解也有抑制作用,因此二者都
比氯化铵
(
NH4Cl
)不水解的的氯离子中的...
化学
离子浓度大小
怎么判断?
答:
再次,对于既电离又水解的离子,要视电离与水解的相对大小而定;最后,如涉及到c(H+)或c(OH-)的
大小比较
时,有时还需考虑水的电离或电解质溶液中的电荷守恒。3.两种溶质的溶液
中离子浓度
大小的比较 如果发生化学反应,先反应,后比较;具体
比较大小
还要取决于溶质物质的量的相对大小。
...
氯化铵
,碳酸氢铵,硫酸氢铵,硫酸氨中铵根
离子浓度
最大是?pH由大到...
答:
物质的量浓度相同的NH3•H2O,
NH4Cl
,NH4HCO3,NH4HSO4,(NH4)2SO4 铵根的水解:NH4+ + H2O ==可逆== NH3•H2O + H+ 铵根
离子浓度大小
:1,(NH4)2SO4强电解质,铵根完全电离,加上铵根正常的水解,铵根离子浓度最大 2,其次是NH4HSO4,铵根离子完全电离,硫酸氢根中氢离子也完全电离...
0.1mol/l
NH4Cl
溶液和ph=1NH4Cl溶液谁的溶液中水电离的氢
离子浓度
大_百...
答:
答:
比较
氢
离子浓度
大,可以用溶液的PH值进行比较;PH值小的溶液,氢离子浓度大。【1】pH=1
NH4Cl
溶液,氢离子浓度 = 0.1 (mol/L)【2】0.1mol/lNH4Cl溶液,根据计算,[H+] = (cKa)^1/2 =[ 0.1x(5.6x10^-10)]1/2 = 7.5X10^-6 (mol/L)【3】结论:pH=1 NH4Cl溶液,氢...
...钠
离子
,氢氧根离子,氢离子的
浓度
的
大小比较
答:
假设均为1L的溶液,NH4+ 反应0.1mol 剩0.1mol,氯
离子
还是0.2mol,钠离子也还是0.1mol,NaOH中的OH-反应光了,再有OH-就是H2O电离的所以OH-与H+
浓度
相等,且因电离的少,所以浓度最小。又因为水中有少量OH-,所以NH4要少于0.1摩/L,因此H+要比OH-略大;又因为水一样多,所以应是 ...
高中化学物质
浓度
的
大小比较
高手进来!
答:
这道题主要是
比较
NH4+的水解程度,水解程度越高,
浓度
越低;(4)NH3·H20为电离反应,最后考虑。NH4Al(SO4)2>
NH4Cl
>CH3COONH4>NH3·H20 (1)NH4Al(SO4)2中有两个
离子
发生水解,NH4+和Al3+,两者同时发生水解,水解相互抑制;因此此溶液中NH4+的水解程度最小,浓度最高。相互抑制的原理:阳离子...
1mol/L的铵盐溶液中铵根
离子浓度
排列 :一水合氨、硫酸铵、醋酸铵...
答:
1 mol 上述物质完全电离,都近似得到 1mol 铵根,它们之间
浓度比较
相近些,但比(一)中两物质浓度小得多。注意到:硫酸氢铵 NH4HSO4 中电离的H+对铵根的水解有抑作用,硫酸铝铵NH4Al(SO4)2 中的铝
离子
,水解呈酸性,对铵根水解也有抑制作用,因此二者都
比氯化铵
(
NH4Cl
)不水解的的氯离子中的...
“常温下,0.1摩尔的
NH4Cl中
铵根
离子
数为0.1Na”这句话为什么错?_百度...
答:
NH4Cl
是强酸弱碱盐,铵
离子
在溶液中水解后,
浓度
小于0.1了。
如何快速正确的
比较离子浓度
的
大小
答:
3、酸(或碱)与盐混合后溶液中微粒浓度的相对
大小比较
①强酸(强碱)与强碱弱酸盐(强酸弱碱盐)混合 [例6]将20ml0.3mol/L
NH4Cl
溶液与20ml0.1mol/LBa(OH)2溶液混合,则混合溶液中各
离子浓度
的大小顺序是( )A、C(Cl-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(NH4+)B、C(Cl-)>C(NH4+)>C(Ba2+)...
高中化学电离平衡粒子
浓度大小比较
问题
答:
3、酸(或碱)与盐混合后溶液中微粒浓度的相对
大小比较
①强酸(强碱)与强碱弱酸盐(强酸弱碱盐)混合 [例6]将20ml0.3mol/L
NH4Cl
溶液与20ml0.1mol/LBa(OH)2溶液混合,则混合溶液中各
离子浓度
的大小顺序是( )A、C(Cl-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(NH4+)B、C(Cl-)>C(NH4+)>C(Ba2+)...
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