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nh4cl中离子浓度比较大小
氯化铵
溶液中各
离子浓度
排列怎样?
答:
氯化铵溶液中各
离子浓度
按大到小排列:n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。氯化铵是一种无机物,化学式为
NH4Cl
,是指盐酸的铵盐,多为制碱工业的副产品。含氮24%〜26%,呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶,有粉状和粒状两种剂型,粒状氯化铵不易吸湿,易储存,而粉状氯化铵较多用...
氯化铵
溶液中各
离子浓度
怎么排序?
答:
氯化铵溶液中各
离子浓度
按大到小排列:n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。氯化铵是一种无机物,化学式为
NH4Cl
,是指盐酸的铵盐,多为制碱工业的副产品。含氮24%〜26%,呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶,有粉状和粒状两种剂型,粒状氯化铵不易吸湿,易储存,而粉状氯化铵较多用...
为什么
氯化铵
溶液中各
离子浓度
按大到小排列?
答:
氯化铵溶液中各
离子浓度
按大到小排列:n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。氯化铵是一种无机物,化学式为
NH4Cl
,是指盐酸的铵盐,多为制碱工业的副产品。含氮24%〜26%,呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶,有粉状和粒状两种剂型,粒状氯化铵不易吸湿,易储存,而粉状氯化铵较多用...
怎么判断
氯化铵中
铵
离子浓度
的
大小
?
答:
氯化铵溶液中各
离子浓度
按大到小排列:n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。氯化铵是一种无机物,化学式为
NH4Cl
,是指盐酸的铵盐,多为制碱工业的副产品。含氮24%〜26%,呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶,有粉状和粒状两种剂型,粒状氯化铵不易吸湿,易储存,而粉状氯化铵较多用...
NH4Cl
溶液
中离子浓度大小比较
答:
故NH₄+的
浓度
远远大于H+
离子
的浓度。因为水解方程式:NH₄+ + H₂O =NH₃.H₂O + H+ 显然,生成一个NH₃·H₂O,同时生成一个H+ 即NH₃·H₂O和H+的个数相等。而
氯化铵
溶液是强酸弱碱盐,显酸性,故H+的浓度大于OH-,所以得出...
等浓度的
氯化铵
和氨水溶液混合后各
离子浓度
的
大小
怎么
比较
答:
等浓度的氯化铵和氨水溶液混合后各
离子浓度
的
大小
:C(NH₄⁺)>C(Cl⁻)>C(OH⁻)>C(H⁺)解析:
NH4Cl
是强酸弱碱盐,是强电解质,全部电离,电离方程式:NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻;电离出的NH₄⁺是弱碱根离子,水解呈酸性。水解...
NH4Cl
溶液
中离子浓度大小比较
答:
即
NH4Cl
溶液中,NH4+和cl-最多。比如NH3.H2O溶液中,也是一水合氨分子最多。理由是:假如溶液中一共有100个铵根
离子
,那么其中大约有1个会发生水解NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+ ,剩下99个都以NH4+状态存在。所以一句话,你看到的离子是最多的。故NH4+的
浓度
远远大于H+离子的浓度。2....
氯化铵
和氨水溶液混合后
离子浓度
如何变化?
答:
等浓度的氯化铵和氨水溶液混合后各
离子浓度
的
大小
:C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)解析:
NH4Cl
是强酸弱碱盐,是强电解质,全部电离,电离方程式:NH4Cl=NH4++Cl-;电离出的NH4+是弱碱根离子,水解呈酸性,水解方程式:NH4++H2O<=>NH3.H2O+H+.氨水中NH3.H2O是弱碱,部分电离,电离出OH-,所以...
等浓度的
氯化铵
和氨水溶液混合后各
离子浓度
的
大小
怎么
比较
答:
等浓度的氯化铵和氨水溶液混合后各
离子浓度
的
大小
:C(NH₄⁺)>C(Cl⁻)>C(OH⁻)>C(H⁺)解析:
NH4Cl
是强酸弱碱盐,是强电解质,全部电离,电离方程式:NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻;电离出的NH₄⁺是弱碱根离子,水解呈酸性。水解...
氯化铵
溶液
离子浓度大小比较
答:
NH4Cl
== NH4+ + Cl- 若不水解,则两者浓度相同,但NH4+会水解,使NH4+浓度降低了:NH4+ + H2O =可逆= NH3.H2O + H+ 同时,NH4+水解后使溶液中H+比OH-浓度要大了。水解是很微弱的,所以NH4+
浓度比
H+浓度大得多。所以有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);有问题请追问!
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