等浓度的氯化铵和
氨水溶液混合后各离子浓度的大小:C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) 解析:NH4Cl是强酸弱碱盐,是
强电解质,全部电离,
电离方程式:NH4Cl=NH4++Cl-;电离出的NH4+是弱碱根离子,水解呈酸性,水解方程式:NH4++H2ONH3.H2O+H+. 氨水中NH3.H2O是弱碱,部分电离,电离出OH-,所以溶液呈碱性。电离方程式:NH3.H2ONH4++OH-. 因为NH3.H2O的电离大于NH4Cl的水解,所以溶液呈碱性。所以它们等浓度混合后各离子浓度:C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)