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增加反应物平衡一定正向移动
一个已达化学
平衡
状态的反应,同时
增加
所有
反应物
的浓度,平衡会...
答:
增加所有反应物 肯定是正向移动啊
。产物也增加了,那就要看具体加的量和有无气体,恒容恒压之类的
为什么
增加反应物
浓度
平衡正向移动
?
答:
因为温度
一定
,
反应平衡
常数一定。
增加
A,假设平衡不移动,此时浓度商Q<K,即只有向正
反应移动
,才能达到平衡
已达平衡的反应,CO2+H2=CO+H2O,当
增加反应物
物质的量,
平衡一定
向正反应...
答:
答案想说的是,浓度是影响反应进行方向的判别手段,而不是物质的量。如果
增加反应物
物质的量的同时,有增大了反应体系的体积,最后导致的结果是反应物浓度的下降,从而反应就有可能向逆反应方向进行。但是,这道题是有问题的,他没有标明状态。假设一:如果,在这个反应中,水是气态的话,增加了反应物...
增加反应物
浓度,
平衡一定正向移动
吗?
答:
有投料,就用勒夏特列原理,当然正移了,
投料比不变,增加反应物浓度
为何使
平衡正向移动
答:
增加反应物
浓度
平衡一定正向移动
。但是转化率却不
一定增加
。看条件和投料。等效平衡内容
为什么
增大反应物
浓度
平衡正向移动
?
答:
2.如果
增加反应物
浓度,那么在这一瞬间,正向数率增大,逆向速率不变,那么
平衡一定
回向
正向移动
。而比较两个平衡的转换率,勒夏特勒定理 可知,反应
平衡一定
向削减这种变化的趋势进行,则m>p+q时,化学平衡正向移动,A的转化率变大;m
问题3:
增大反应物
浓度,
平衡一定
向正反应方向
移动
吗?
答:
” 对于这个问题,认为平衡将向右移动的人不在少数.我们来分析一下,在恒温恒压条件下,向
反应
混合物中加入少量CS2气体,容器的总体积将
增大
,这样尽管CS2的浓度将增大,但H2、CH4和H2S的浓度将减小.可见利用勒夏特列原理是无法判断
平衡移动
方向的.上述反应达平衡时,,.由于CS2的物质的量和体系的总体积同时...
反应物只有一种,
增加反应物
的浓度,
反应平衡
如何
移动
答:
平衡正向移动
啊 无论几种反应物
增加反应物
的浓度 都会正向移动
高中化学 恒温恒压下
增大反应物
的量
平衡
向什么方向
移动
答:
高中化学 恒温恒压下
增大反应物
的量平衡向什么方向移动 “增大反应物的量”如果是增加气体,
平衡正向移动
,但是其结果(某物质的百分含量)比原平衡可能改变,也可能不改变,要看系数与增加的物质关系。“增大反应物的量”如果是增加固体、液体,平衡应该是不变的。因为浓度改变才是造成
平衡移动
的根本。
在只有一种反应物的化学反应中,若
增大反应物
浓度,
平衡
如何
移动
?
答:
增大反应物
浓度(在此瞬间产物浓度不变),
平衡
会
正向移动
,这肯定是对的。但达到平衡后,不管反应式前面的系数如何变,转化率是不会变的!因为温度不变,平衡常数就不会变化,达到平衡后的相对组成就不可能变化(当然有一种情况会使转化率变化,那就是反应前产物不按比例也加入到反应体系中了)。
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