高中化学恒温恒压下增大反应物的量平衡向什么方向移动

如题所述

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推荐答案 2016-10-12

高中化学恒温恒压下增大反应物的量平衡向什么方向移动
“增大反应物的量”如果是增加气体，平衡正向移动，但是其结果（某物质的百分含量）比原平衡可能改变，也可能不改变，要看系数与增加的物质关系。
“增大反应物的量”如果是增加固体、液体，平衡应该是不变的。因为浓度改变才是造成平衡移动的根本。

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第1个回答 2019-01-11

恒温恒压下，平衡常数k是一定的，增大反应物物质的量时，由此时求生成物浓度除以反应物浓度的数值小于平衡常数k，则反应向正向移动

第2个回答 2016-10-09

正

第3个回答 2016-10-01

正方向进行

相似回答

高中化学求详细解释 恒温恒压下增大反应物的量平衡向什么方向移动答：恒温恒压下，平衡常数k是一定的，增大反应物物质的量时，由此时求生成物浓度除以反应物浓度的数值小于平衡常数K，则反应向正向移动

高中化学,第4题,详细解释答：恒温恒压条件下，反应平衡是不收到影响的，所以转化率是不变的，但是各物质物质的量均增加恒温恒容下，加入反应物，增大了压强，使得平衡向右进行，所以转化率增加题目拍的不是很清楚，各个选项也看不清，所以需要判断出答案的话麻烦将题目重新拍一下，谢谢有疑问请追问望采纳～(≧▽≦)

有关高中化学平衡的问题答：1.恒温恒压，即同P同T，加入稀有气体，V增，使得各物质浓度均降低。所以反应向正反应方向移动。2.恒温恒容，浓度增，则压力增，反应移动往系数小得方向移动。通入无关气体，反应物的浓度没有变化（n V都没有变），则平衡不移动。3.对于气体参加的反应，压强的改变意味着反应浓度的变化，如果压强变...

高中化学 化学反应平衡的移动答：解析：因为恒温时上述化学平衡并不移动，故正、逆反应速率相等，化学物A的反应量与生成量相等，其转化率a1=0；而恒压时由于反应物的气体体积大于生成物的（计量系数：2+1>2），故平衡正向移动，则A物质的分解速率大于其合成速率，故a2>0.综上知：a1<a2.请采纳，谢谢！

化学平衡移动原理的对比答：化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。该原理最初由勒夏特列与1888年提出，是关于平衡移动判断与多种平衡问题的解决方法的基本原理，也是高中化学平衡最重要的原理之一。对比：增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应...

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