为什么增加反应物浓度平衡正向移动?

Question

比如A+B=C+D（可逆）增加A，A多了，根据勒夏特列原理反应要把A减少，所以正向移动。但这时候B不又受到影响减少了吗？那B的减少谁来平衡？而且本来这么多A和这么多B已经平衡了，你再加A为什么会移动？如果反应不可逆，你其中一个反应物再过量对反应也没影响，到可逆反应为什么就有影响了？

Answer 1

因为温度一定，反应平衡常数一定。增加A，假设平衡不移动，此时浓度商Q<K，即只有向正反应移动，才能达到平衡追问

可你这时候C（B）不又减少了吗

追答

是减少的呀，增加一种反应物，提高另一种反应物的转化率的。但平衡常数是不变的

Answer 2

只要各个物质浓度满足(c(C)*c(D))/(c(A)*c(B))=k,无所谓何种物质增加或减少