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增加反应物平衡一定正向移动
...只
增大
其中一个气体
反应物
浓度,会使
平衡
正想
移动
吗
答:
结论:
反应正向
进行,但
平衡
不
移动
。在
增大
一种气体
反应物
时Qc <K ,由此可以判断反应正向进行。但由于恒温,体积不变且反应前后气体分子数相同,所以建立的新平衡和原平衡状态是一致的,即各组分的含量。如有不懂之处,欢迎追问。
...可以加快
反应
速率么? 化学
平衡
的
正向移动
是怎么回事?怎么判断?_百...
答:
因为正逆速率
增加
的不同,所以原来的
平衡
态(原正逆速率相等)被打破,在条件改变的瞬间,哪方的速率改变的多,平衡就像那个方向
移动
。比如你说的,
增大
生成物的浓度,条件改变瞬间,
反应物
的浓度不变,所以
正向
的速率不变,生成物的浓度增大,逆向的速率增大,所以平衡应该是逆向移动(平衡逆向移动是指由...
化学
平衡
向正
反应
方向
移动
说明什么?
答:
会发生:产物生成得更多;正逆反应速率:在
平衡
时,正逆反应速率应该是相等的,反应
正向移动
会导致正反应速率加大或逆反应速率减小,或两者同时发生;生成物:
反应物
由于消耗了一部分,反应物的量会降低,但浓度的话要看具体的反应环境了;最终的平衡关系:相对之前的平衡,产物的量
增加
了,反应物的量减少...
2SO2+O2=2SO3如果
平衡正向移动
,那么达到新一次化学平衡后,
反应
浓度...
答:
显然
增加反应物
,
平衡正向移动
(B错),根据勒沙特列原理,系统会抵制这个变化,所以如果把新加入的amolSO3的分解平衡单独拿出来看,那么这个新平衡的进行程度必然小于原有平衡,两者混合,可得SO3转化率减小,即残余SO3浓度增大(A错),由于整个反应都是气体且系数增大,体系为恒容,所以压强增大(D错)...
为什么
平衡正向移动
,
反应物
的量会减少,生成物的量会增多
答:
正向移动
,
反应物
继续反应,自然就少了,比如说拿个装二氧化氮的玻璃瓶,加热,颜色就变浅了,二氧化氮减少,四氧化二氮增多
化学
反应平衡
后,假如加入
反应物
(固体),反应是否
移动
答:
固体和纯液体,不管它们的物质的量是多少,一般认为它们的浓度是1,即浓度永远是1。所以
平衡
不
移动
。至于什么是纯液体,看其他人的吧,我不是很了解。
为什么
增大
溶液的物质的量浓度电离
平衡
将向电离方向
移动
电解质电离程度...
答:
对于醋酸电离,增大溶液的物质的量浓度我有两种理解:1:蒸发水,溶液物质的量浓度均增大相同的量,Q=CH3COO-的浓度*H+的浓度/CH3COOH的浓度,Q变大所以逆向移动。电离度减小。2:增加电解质(相当于反应物)醋酸,因为
增加反应物
所以
平衡正向移动
,假设新加的醋酸电离平衡后,新加入后平衡的醋酸的浓度...
为什么化学
平衡正向移动
,
反应物
转化率升高
答:
(1)若只
增加
A的量,情况较复杂,视具体题目而定,这里不讨论。(2)若
反应物
A、B的物质的量同倍数的增加,平衡向正反应方向移动,此种情况等效于起始浓度相同,因此转化率不变。(二)、恒温恒容下 1、若反应物只有一种,如aA(g)+bB(g)~cC(g),增加A的量,A的浓度
增大
,
平衡正向移动
;...
加入
反应物
化学
平衡移动
答:
逆向
移动
从等效
平衡
的角度理解,加入A相当于先做出与原平衡一模一样的平衡后在压缩到一起,反应朝着粒子数减小的方向移动,所以平衡以后实际上应该逆向移动 这样理解没错 从浓度看,A的浓度增加,你忽略了勒夏特列原理的第二定义,这种减弱不可能消除
增加反应物
浓度对这种反应物本身的影响,这种增加的...
化学
平衡移动
的方向和结果
答:
v(正)= v(逆):平衡不移动 那么,反应2HI(g)==I2(g)+H2,(g), 恒容时再
加
HI(g)无论用上述那个判据,结果都是移动,且向
正向移动
。口诀:移动是过程,过程有方向,方向看原理,定性或定量。[转载]化学
平衡移动
的方向与化学平衡移动后的结果 转化率比较:比较同一种
反应物
在新旧两个...
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