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增加反应物平衡一定正向移动
平衡正向移动反应物
转化率
一定增大
吗
答:
平衡正向移动反应物
转化率不
一定增大
。影响化学
反应平衡
移动的因素有内因和外因,内因是反应物的性质,外因是温度、压强、浓度、催化剂等。如果正反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,但反应物转化率降低。如果正反应是体积缩小的反应,增大压强平衡正向移动,但反应物转化率降低。如果反应物浓度降低,平衡...
...达平衡后,充入气体生成
物平衡
向哪边
移动
?(
反应物
分子数大于生成
物物
...
答:
我们通常说,在一个反应达到
平衡
后,如果改变条件(包括增加某些物质),使生成物(或
反应物
)的质量分数(或体积分数、摩尔分数)增加了,那么平衡朝
正方向
(或逆方向)
移动
。如果通过改变条件(或增加物质)使反应向生成
物增加
(或减少)的方向进行,那么我们就说总反应方向为正方向(或逆方向)。这两...
化学
平衡
答:
因为左右系数和相等,平衡不移动,转化率不变 B.通入
一定
量O2,O2不参加反应,但会和NO反应,生成NO2,降低生成物浓度,
增加反应物
浓度,平衡正移,SO2转化率提高 C.升高温度,正反应放热,升高温度平衡逆向移动,SO2转化率减小 D.通入大量SO2,反应物浓度增大,
平衡正向移动
,SO2转化率提高 ...
如图所示的这道题,C项中,化学
平衡
向正
反应
方向
移动
不应是正反应速率
增大
...
答:
正向移动不意味着正反应速率
增大
。平衡后,正反应速率等于逆反应速率,当分离出部分生成物时,逆反应速率减小,
反应物
的量没变,正反应速率这时是不变的,导致正反应速率大于逆反应速率,
平衡正向移动
。
只要升高温度
平衡一定正向移动
吗?
答:
当然不是,对于可逆
反应
,如果只改变温度,
平衡一定
会
移动
,平衡常数也一定会变,但方向要视反应而定。温度直接与分子热运动速率相关,温度升高一定会加快反应速率,但是平衡也会向ΔH>0,即吸热的方向移动。反之亦然。以上仅限于高中知识范围,答者的大学的物理化学还没讲到这里,故不能更深一步回答。
正反应速率
增加
,
反应物
浓度是
增大
还是减小?
答:
压强,催化剂等等,现在问题只说明了正反应速率增加,不能知道逆反应速率的变化情况,不能判断这个
平衡移动
方向。就算是只有正反应速率增加,逆反应速率默认为不变,那也不能判断,如果是
增加反应物
,浓度增加,
平衡正向移动
,但是勒夏特列原理可以知道,这个只能减缓,不能抵消,故浓度还是增大。
平衡正向移动
,K值
一定增大
吗 K值增大,
平衡一定正向移动
吗
答:
首先要清楚一点,那就是,只有温度改变了,K值才会改变,别的条件发生改变也不会让k值改变。然后再看,根据公式,k等于生成物的幂指数积比上
反应物
的幂指数积,所以,你应该可以判断出,如果k
增大
,那么生成物的浓度
一定
是变大的,既然这样,一定是向正反应方向进行的!如果想使
平衡
向右
移动
,那么,可以...
一个确定的可逆反应,若
增加反应物
浓度,反应向
正向移动
,更彻底,但为 ...
答:
K值是化学
平衡
常数,是指在
一定
温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数.若
增加反应物
浓度,反应向
正向移动
,更彻底,但公式中分子增大的同时,分母也...
改变生成物的分压,使Q<k,为何
平衡
向正
反应
方向
移动
?
答:
根据定义,反应的反应商Q是生成物除以
反应物
,因为Q<k所以,为了 达到
平衡
,因为要使得Q
增大
,所以根据分数的大小关系,分子变大,分母变小,所以就是生成物的量
增加
,反应物的量减少,所以是向着正反应方向进行。
下列说法中,正确的是( )。
答:
【答案】:C 解析:A项,对于多个
反应物
参加的反应,
增大
某一反应物浓度,
平衡正向移动
,其他反应物的转化率增大,但自身转化率减小,A项错误。B项,若正、逆反应速率同等倍数变化时,平衡不移动,B项错误。C项,使用催化剂能降低活化能,
增加
活化分子数目,加快反应速率,但不影响平衡,C项正确。D项...
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