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增加反应物浓度平衡移动
增大反应物浓度平衡
怎么
移动
答:
1、
增大反应物浓度平衡
正向
移动
。2、平衡正向移动是V(正)大于V(逆)。增大反应物浓度平衡正向移动,可以根据勒夏特列原理来判断,如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等),化学平衡就被破坏,并向减弱这种改变的方向移动。
在可逆反应中,
增大反应物
的
浓度
,
平衡
向哪方向
移动
?
答:
在达到
平衡
态的可逆反应中,
增加
一种
反应物
的
浓度
,化学平衡向正方向
移动
,所以
提高
另一种反应物的转化率,而自身,虽然转化的物质的量增多了,但加入的物质的量比转化的物质的量大,所以减小了。当反应物为固体或液体时,平衡不会发生移动,反应物A的转化率不变。如 c+co2=co,增加C的量 平衡不会...
增加反应物
的
浓度
为什么
平衡
向逆反应方向
移动
答:
原因:当反应达到平衡时,
增加反应物
的浓度,平衡向正反应方向
移动
;增加生成
物浓度平衡
向逆反应方向移动。
反应物浓度
增加,整体体积增加,所以B、C、D浓度减小,体积分数减小。附录:在一定条件下,一个可逆反应达到平衡状态以后,如果反应条件(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的物质的量浓度)改变了...
反应物
的
浓度
升高
平衡
向哪一方向
移动
?
答:
反应
正向进行
平衡
右移,反之则为左移。吸热反应的正反应吸热,副反应放热,在升高温度时,有更多的热吸,所以正反应继续发生,正反应速率的提升比负放应速率提升大,所以平衡向正反应方向移动;反之,降低温度,则向负反应左移动。放热反应刚好与之相反,温度降低时平衡向左移动。
在只有一种反应物的化学反应中,若
增大反应物浓度
,
平衡
如何
移动
?
答:
增大反应物浓度
(在此瞬间产物浓度不变),
平衡
会正向
移动
,这肯定是对的。但达到平衡后,不管反应式前面的系数如何变,转化率是不会变的!因为温度不变,平衡常数就不会变化,达到平衡后的相对组成就不可能变化(当然有一种情况会使转化率变化,那就是反应前产物不按比例也加入到反应体系中了)。
恒压下
增大
一种
反应物浓度
,
平衡
如何
移动
答:
恒压下
增大
一种
反应物浓度
,该反应物所处的正反应速度加快,
平衡
将向该反应物所处的正反应方向
移动
,不过随后负反应速度也会逐渐加快,反应最终会在往正反应方向移动到新的平衡点达到动态平衡。举一个常见的汽水的例子:在一定压力下往汽水瓶中灌注CO2(二氧化碳)气体,CO2将微溶于水,形成H2CO3(碳酸...
对于一个反应物的化学反应,如果
增加反应物
的
浓度
,
平衡
会向哪边
移动
答:
增加
C的量A会增加
化学
平衡
中,为什么
增大反应物浓度
时平衡正向
移动
答:
平衡
总是向着减小变化的方向进行,
增大反应物浓度
,系统为了降低这种变化(反应物浓度的增大化),需要减小反应物浓度,从而向正反应方向进行。设原平衡的正反应速率与逆反应速率分别为:v正1、v逆1。则v正1=v逆1 当增大反应物浓度时,正反应与逆反应的反应速率分别为:v正2、v逆2,则v正2≠v逆2...
恒压下
增大
一种
反应物浓度
,
平衡
如何
移动
答:
恒压下
增大
一种
反应物 浓度
,该反应物所处的正反应速度加快,
平衡
将向该反应物所处的正 反应方向
移动
,不过随后负反应速度也会逐渐加快,反应最终会在往正反应方向移动到新的平衡点达到 动态平衡 。举一个常见的汽水的例子:在一定压力下往汽水瓶中灌注CO2(二氧化碳)气体,CO2将微溶于水,形成 H...
在只有一种反应物的化学反应中,若
增大反应物浓度
,
平衡
如何
移动
?
答:
不是平衡不
移动
。
增大反应物浓度平衡
向正向移动。但达到平衡是与原平衡一样,所以A的转化率不变。因为反应前后气体计量总数不变,所以只要反应物增加的量成比例,就是等效平衡。
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