在只有一种反应物的化学反应中,例如mA==pB+qC,若增大反应物浓度,平衡如何移动?
所有的辅导书上的答案是 无论m,p,q关系如何,平衡都会正向移动,但m>p+q时A的转化率变大,m<p+q时变小,m=p+q时不变。
但所有老师,包括化学教研组组长的意思是,当m>p+q时,平衡正向移动,A的转化率变大;m<p+q时,平衡逆向移动,A的转化率变小;m=p+q时,平衡不移动,A的转化率不变。
究竟谁对谁错?
换言之,转化率与平衡移动有没有必然联系?
恳切盼望各位神人解答。
朋友,你是个公道人 楼上的确实没回答我的问题,但是,转化率和平衡常数没有必然联系,平衡常数不变是对的,但转化率的变化时不争的事实。我的意思是 平衡移动的情况?
追答转化率确实是按平衡常数计算出来的,不能说没有关系,而是关系紧密。
具体说平衡移动情况,仔细分析了一下,原始答案是对的,即:
无论m,p,q关系如何,平衡都会正向移动,但m>p+q时A的转化率变大,m<p+q时变小,m=p+q时不变。
你的教研组长说的是有问题的。
有一个基本的原则:在达到平衡后,只增大反应物浓度,平衡肯定向减少反应物方向移动,即阻止浓度的改变;那方向只有生成产物才可能减少反应物。
但是平衡常数与温度有关 与浓度变化无关啊
追答平衡常数当然只与温度有关,与浓度无关。
但平衡的移动方向是与浓度有关的,正象转化率与浓度有关一样。
增大某一反应物浓度或是减少某一产物浓度,平衡肯定正向移动,与系数无关;
减少某一反应物浓度或是增加某一产物浓度,平衡肯定逆向移动,与系数无关。