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氨气分解降低压强转化率会降低吗
...但是根据等效平衡,分离
NH3
等效于减压,H2
转化率
是
减小
。
答:
就你的考虑来分析:分离NH3,大大减小了生成物的浓度,逆反应速率大大减小;
同时体系的压强也降低,但相比之下,正反应速率减小要小一些
,平衡还是正向移动。另外,还有一个重要因素:工业合成氨是一个循环生成的流程,合成塔出来的气体通过降温加压使氨气液化,实现分离——在离开合成塔后,条件已经变化。...
化学平衡
转化率
与
压强
的关系?
答:
为什么加入的物质转化率会变小
对于两种或两种以上物质反应时,加入其中一种反应物,其转化率降低,而其余物质的转化率增大
。当反应物只有一种时,2NH3==N2+3H2,加入NH3,平衡右移,但是NH3的分解率降低 2HI==H2+I2,加入HI,平衡右移,但是HI的分解率不变 2NO2==N2O4,加入NO2,平衡右移,N...
化学
转化率
的问题
答:
★若反应后气体体积增大,如2
NH3
(g)---N2(g)+3H2(g) 增加NH3的浓度,平衡右移,NH3的转化率降低 恒温恒容的条件下,如果增加气体量,会导致容器内压强升高,这导致平衡向
减少压强
的那个方向移动,即向逆反应移动,故而正反应减少,
转化率降低
★若反应后气体体积不变,如2HI(g)H2(g)+I2(...
合成氨反应中,及时分离出
氨气会降低
反应速率;为什么?
答:
因为这样操作相当于减小产物浓度,
正逆反应速率都是减小.但是平衡会正向移动 所以.及时分离只是提高反应物的转化率并不是提高反应速率
只是尽可能多的获得氨气.PS提高反应速率的方法有:增加反应物(生成物)浓度、升高温度、增加压强(有气体)、加催化剂 那么降低就是减小反应物浓度(生成物)、降低温度、...
化学~请问这里为什么HI的
转化率
就不变,
NH3
的转化率就
减小
呢?_百度知 ...
答:
HI
转化率
不变,是因为平衡没有移动。因为反应物与生成物的计量数之和都是2 而
NH3
是因为反应物与生成物的计量数之和不同,一个是2,另一边是1+3即4
温度,
压强
,浓度对可逆反应
转化率
有什么影响?
答:
回答:正反应吸热:提高温度,提高转化率。降低温度,降低转化率。正反应体积减小:增大压强提高转化率,
降低压强降低转化率
。增加一种反应物的浓度,提高另一种反应物的转化率。
恒温恒容容器中,合成
氨
反应的
转化率
为什么会随着
压强
的变化而变化?_百 ...
答:
恒温恒容,压强增大反应会向
压强减小
的方向移动,1mol氮气(N2)与3mol氢气(H2)生成2mol
氨气
(
NH3
),因此压强增大反应会向着生成氨气的方向移动,所以合成
氨的转化率
随着压强增大而增加,随着压强减小而减小
高中化学:为什么增大
氨气
浓度,氨气的
转化率
反而
减小
?是因为增大浓度相当...
答:
在
氨气分解
成氮气和氢气的反应中,增大氨气浓度,氨气的
转化率
是
减小
的。按照勒夏特列原理,如果改变了影响反应平衡的一个条件,那么平衡会向减弱这个条件的方移动。增加氨气的浓度,那么会有一部分氨气分解,但是不能达到之前的平衡,最终的转化率是减小的。
温度和
压强
对可逆反应的
转化率
有什么影响?
答:
正反应吸热:提高温度,提高转化率.降低温度,降低转化率.正反应体积减小:增大压强提高转化率,
降低压强降低转化率
.增加一种反应物的浓度,提高另一种反应物的转化率.
关于化学平衡中的
转化率
问题
答:
(1) N2+3H2==2
NH3
(可逆)(2) 其他条件不变,增大了N2的物质的量,分母也大,会使N2的
转化率降低
,氢气的转化率升高。(3) 其他条件不变,增大
压强
,会使N2的转化率升高。(4) 其他条件不变,降低温度,会使N2的转化率升高。(5) 反之亦然。
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