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为什么增大反应物浓度平衡正向移动?
如题所述
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推荐答案 2023-09-24
同学,你是哪个学校的。。
1.严格说应在M,P,Q都为气体条件下,你的问题才成立。
2.如果增加反应物浓度,那么在这一瞬间,正向数率增大,逆向速率不变,那么平衡一定回向正向移动。而比较两个平衡的转换率,勒夏特勒定理 可知,反应平衡一定向削减这种变化的趋势进行,则m>p+q时,化学平衡正向移动,A的转化率变大;m<p+q时,化学平衡逆向移动,A的转化率变小;m=p+q时,化学平衡不移动,A的转化率不变。
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为什么增大反应物浓度平衡正向移动?
答:
增大反应物浓度平衡正向移动
,可以根据勒夏特列原理来判断 如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等),化学平衡就被破坏,并向减弱这种改变的方向移动
为什么增加反应物浓度平衡正向移动?
答:
因为温度一定,反应平衡常数一定
。增加A,假设平衡不移动,此时浓度商Q<K,即只有向正反应移动,才能达到平衡
为什么浓度增大平衡正向移动?
答:
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动
。1.浓度:增加某一反应物的浓度,则反应向着减少此反应物浓度的方向进行,即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度,则反应向着增加此生成物浓度的方向进行,即反应向正方向进行。反之亦然。2.压强:增加某一气...
为什么增大反应物浓度平衡正向移动?
答:
2.如果增加反应物浓度,那么在这一瞬间,正向数率增大,逆向速率不变,那么平衡一定回向正向移动
。而比较两个平衡的转换率,勒夏特勒定理 可知,反应平衡一定向削减这种变化的趋势进行,则m>p+q时,化学平衡正向移动,A的转化率变大;m
等气反应,
增加反应物浓度
,会
正向移动
吗,
为什么
呢?不是相当于增大压强吗...
答:
等气反应,
增加反应物浓度
,会
正向移动
。
增大反应物浓度
就增加了反应物之间相互接触和碰撞的机会,
平衡
向正反应
方向移动
。恒容体系,增大反应物和生成物的浓度,相当于增大压强,两边气体体积相等,平衡不移动。
增大反应物浓度为什么平衡
向正反应
答:
平衡后
增大
了生成物的浓度或减小容器体积使其压强增大时,生成
物浓度
均增大,若增大了生成物的浓度,平衡逆向移动;若减小容器体积使其压强增大,
平衡移动方向
决定于
反应物
和生成物气体体积的多少,A、若减小容器体积使其压强增大,平衡移动方向决定于反应物和生成物气体体积的多少,故A错误;B、若减小容器...
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