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为什么同种元素相邻价态不反应
为什么
说
同种元素相邻
的两个
价态没
有氧化性和还原性
答:
这句话仅用于 这种元素的
相邻价态
出现在一个
反应
中,它们俩对彼此
没
有氧化性和还原性。一般同种元素 高价态的有氧化性,是氧化剂;低价态的有还原性,是还原性,例如Cl。但是如果价态相邻,高价的那个不能将低价的那个氧化到更高的价态。即:+3价无法将+2价氧化到+4价。所以说,
同种元素相邻
...
有关氧化还原
反应
的一些疑问
答:
而不能是+6到0,-2到+4 这样就是化合价交叉了,这个名词是这样来的,如图
同种元素相邻价态
之间不发生氧化还原反应:如+4价和+6价,中间无+5价,所以高价不能向低价转变,低价也不能向高价转变,所以该反应不能反应,即SO2和H2SO4
不反应
,所以SO2能用浓H2SO4干燥 二已经包含在一里面了 ...
...还原
反应
中,以元素相邻价态间的转化最容易 ②
同种元素相邻价态
答:
不矛盾。元素相邻价态间的转化最容易意思是说,假如你是+1价,转到+2价明显会比+5价容易,因为反应需要的能量少。
同种元素相邻价态
间不发生氧化还原反应的意思是说,假如你是+1价和+3价的含这个元素的化合物反应,但这个元素却没有+2价,根据氧化还原反应,必然有化合价的升降,所以它们之间
不反应
...
有关氧化还原
反应
中
价态
的转化问题
答:
氧化还原反应肯定有化合价升和降的,如果
同种元素
之间的反应的话,肯定是归中反应,也就是说化合价向中间靠。而
相邻价态没
中间价态了,所以
不反应
。
同种元素相邻价态
之间不发生氧化还原但SO2+O2=SO3怎么解释呀_百度知 ...
答:
这不是同种元素啊,是O氧化了S,S从+4价氧化到了+6价,O2中O2从0价变到-2价,SO2中的O仍然保持-2价
不
变。
同种元素相邻价态
指的是例如Fe2+和Fe3+间不会发生氧化还原。
急需!!!哪位大师请给小弟详解一下高一化学的“
价态
归中规律”的内容 定...
答:
同种元素
高价态氧化低价态。但是元素的相邻两个价态却不能发生此
反应
。归中其实就是说这两种元素最终在产物中价态相同。比如:2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 这种反应最值得注意的就是,还原产物的价态不能低于氧化产物的价态。即不能够交叉。这也是
为什么相邻价态不
能反应的原因。有其它不懂的HI ...
为什么
说
化合价相邻不
交叉,是什么意思?
答:
你所说的是氧化还原
反应
的一个规则,具体来说就是:同一
元素不
同价态的化合物发生氧化还原反应时,
化合价不
交叉不越位、至多只能相等。
同种元素
,
相邻价态
间不发生氧化还原反应。举个例子:比如氧化还原反应产物中有+4S,+6S,原来是-2价S不能越过+4价变成+6价的,也就是说+6价S一定不是-2价变的...
氧化还原
反应
答:
。那不是发生了
反应
后H元素显0.5价(或者0.几价)的情况了么。。。同样,S元素的+6,和+4都是稳定价态,如果显+6和+4的S元素之间发生氧化还原。。。 那就只能生成什么不稳定的+5...或者+5.x的价态。。。这显然不可能。。。所以。。。“
同种元素相邻价态
间不相互发生氧化还原反应”...
硫的+4价和+6
相邻价反应
吗?
答:
楼主上课的时候估计开了个小差。老师应该说的是,
同种元素相邻价态
之间不能发生氧化还原
反应
。再看看这个反应,SO2是从哪个物质中来的?别以为它是H2SO4被Na2SO3还原之后的还原产物,它其实就是从Na2SO3中来的。这其实是一个强酸制弱酸的反应,即浓硫酸制取亚硫酸的反应,而SO2的产生是由于亚硫酸不稳定...
化学一段话?
答:
规律3、同种元素
不
同价态反应,
元素化合价
只接近不交叉;
同种元素相邻价态
间不发生氧化还原反应。现以硫元素为例。1、硫有-2价,就去H2S;0价,S;+4价,例如SO2;+6价,例如SO3。从低到高排列:-2、0、+4、+62、只靠近,不交叉,如果-2价与+6
价反应
时,不能+6变0价,-2变+4,因为...
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