发生氧化还原的同种元素反应后价态向中间价态靠拢。。。如果相邻价态怎么靠拢呢？
例如水H2O里面的H元素显1价，而H2里面的H元素为0价。假设他们发生氧化还原反应，那么一个价态升高一个降低，并且向中间靠拢。。。那不是发生了反应后H元素显0.5价（或者0.几价）的情况了么。。。。
同样，S元素的+6,和+4都是稳定价态，如果显+6和+4的S元素之间发生氧化还原。。。 那就只能生成什么不稳定的+5...或者+5.x的价态。。。这显然不可能。。。所以。。。“同种元素相邻价态间不相互发生氧化还原反应”
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