为什么说化合价相邻不交叉，是什么意思?

如题所述

第1个回答推荐于2016-12-02

你所说的是氧化还原反应的一个规则，具体来说就是：同一元素不同价态的化合物发生氧化还原反应时，化合价不交叉不越位、至多只能相等。同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。
举个例子：比如氧化还原反应产物中有+4S,+6S,原来是-2价S不能越过+4价变成+6价的,也就是说+6价S一定不是-2价变的本回答被提问者采纳

第2个回答 2009-07-31

这是对同种元素而言,化合价有时会归中(反歧化),这时,负一价元素不能把3价还原到一价而自己到正五价.(当然是同种元素)
也就是说原来高的,反应后化合价仍比较高(特殊情况是相等)
如:KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
以上反应为典型反歧化反应,化合价靠拢,而为交叉.如果写成
KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O
会看得更清楚.与前一个反应没有本质区别.

是在氧化反应中

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