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有关氧化还原反应中价态的转化问题
同种元素相邻价态间不反应该如何理解？
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推荐答案 2008-11-02
氧化还原反应肯定有化合价升和降的，如果同种元素之间的反应的话，肯定是归中反应，也就是说化合价向中间靠。而相邻价态没中间价态了，所以不反应。
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
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其他回答
第1个回答 2008-11-02
需要中间价态过度，例如Fe3+与Fe反应生成Fe2+,而不能Fe3+与Fe2+反应。
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有关氧化还原反应价态
变化
答：
氧化
剂XO3-中X为+5价，设变为x价，则总共变化0.04（5-x）mol 而Na2S2O3中S为+2价，最后被氧化成+6价，总共变化0.03*2*4=0.24mol 0.04（5-x）=0.24，解得x=-1价。
氧化还原反应中
,负
化合价
为何不变?
答：
因为氧化产物的氧化性不可能大于氧化剂，还原产物的还原性不可能大于还原剂。价态归中规律：同种元素不同价态之间发生
氧化还原反应
时，
价态的
变化“只靠拢，不交叉” 。如:KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 。化合价归中,负一价元素不能把3
价还原
到一价而自己到正五价.也就是说原来高的,反应后化合价仍...
氧化还原反应
变价元素变价规律
答：
1、邻位
转化
规律,在
氧化还原反应中
元素的化合价变化总是转化为和它相邻的化合价；2、跳位规律：如果在氧化还原反应中还原剂遇到强氧化剂或氧化剂遇到强还原剂的时候化合价不是邻位转化,而是转化为较高价态；3、价态归中定律（价态变化不交叉规律）：不同
价态的
同种元素间进行氧化还原反应时,其产物的...
氧化还原反应价态
规律
答：
氧化还原反应
价态规律包括元素处于最高价、最低价、中间
价态的
变化。1、元素处于最高价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性；2、元素处于最低价，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性；3、元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种...
氧化还原反应
变价元素变价规律
答：
1、邻位
转化
规律，在
氧化还原反应中
元素的化合价变化总是转化为和它相邻的化合价；2、跳位规律：如果在氧化还原反应中还原剂遇到强氧化剂或氧化剂遇到强还原剂的时候化合价不是邻位转化，而是转化为较高价态；3、价态归中定律（价态变化不交叉规律）：不同
价态的
同种元素间进行氧化还原反应时，其产物...
氧化还原反应的化合价
升降
问题
答：
1 ，H4NO3 ,前面的N为-3价,后面的N为+5价.N既做
氧化
剂又作
还原
剂 -3
价的
N从-3升到0，+5价的N从5降到0，所以氧化剂和还原剂的比为5：3，于是N2的系数x要保证2*x是8的倍数，所以N2配4，其余系数根据N2的系数依次配出 5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O 4. SO2+2H2S==3S↓+2H20 ...
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