第1个回答 2016-08-20
解析：
不矛盾，
①氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易 ：
→ 这是在讲元素转化为相邻价态时需要的氧化还原电位一般都最低，易于满足条件，从而形成可能的反应。（指的是氧化剂与还原剂中的变价元素不是同一种元素的相邻价态）
例如：H2S + H2SO4（浓） → S↓ + SO2↑ + 2H2O
（H2S具有强还原性、 浓H2SO4具有强氧化性，变价元素S处于非相邻价态，即 -2与+6，发生氧化还原反应，不发生复分解反应，H2S中-2价S被氧化为S单质，浓H2SO4重+6价S被还原为+4价SO2）
②同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应 ：
→ 这是指的是氧化剂与还原剂中的变价元素是同一种元素的相邻价态时，彼此之间不发生氧化还原反应，有可能发生复分解反应。
例如： Na2SO3 + H2SO4（浓） → Na2SO4 + SO2↑ + H2O
（强酸制弱酸，虽然Na2SO3具有强还原性、 浓H2SO4具有强氧化性，但变价元素S处于相邻价态，即 +4与+6，不发生氧化还原反应，只发生复分解反应）