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为什么同种元素相邻价态不反应
同种元素相邻价态
间
不反应
啥意思最好举例
答:
意思就是两种化合物中的同种元素没有中间价态,导致不能发生氧化还原反应
。例如:浓硫酸不能氧化二氧化硫。二氧化硫中的硫为+4价,硫酸中的硫为+6价,二氧化硫中的硫若被氧化升高价态只能升到+6价(和硫酸中的硫的价态相等)。被二氧化硫还原的硫酸就要降到+6以下(氧化产物反而比还原产物的价态高,...
为什么同种元素相邻价态不反应
???
答:
因为元素相邻价态必然发生归中反应,即化合价向中间靠,没有半价
。如cl元素的-1和0价,就没有-0.5价 希望我的回答对你有帮助 不懂的HI我 祝你学习进步!
化学
反应
中一种元素的价态和
相邻价态
的
同种元素
可以反应吗??最高价和...
答:
一种元素的相邻价态是不能反应的,
因为其中没有其他价态,低价态的只能升高,高价态的只能降低,因此不能反应
。最高价有氧化性,最低价有还原性,因此大多数可以反应,中间需要有价态。有多重价态的元素,有的可以从最低价被氧化到最高价,比如铁和氯气反应等 ...
同种元素相邻价态
之间不发生氧化还原
反应
是怎么说?我怎么觉得有的反应有...
答:
因氧化还原必须要得失电子,而相邻价态之间无法满足,因为无中间价态,既不能从对方得到,也不能给对方
例如 1.SO2和H2SO4 SO2中S是+4价,H2SO4中S是+6价,属相邻价态,故不会反应 2.Cl2 与HCL不会反应。
相邻价态
(或无中间价态)时
不反应
为什么
举例
答:
相邻价态不发生氧化还原反应,但是可以发生别的反应,比如复分解反应
。 比如硫元素,+6的S和+4的S,没有中间价态,怎么氧化还原呢?一升一降,+6变到+4,+4变到+6,不是白忙活了么?有中间价态的话,一升一降,都往中间去了,可以的。
为何同种元素相邻价态不
能发生氧化还原
反应
答:
回答:
同种元素
发生氧化还原
反应
有两种形式 1。归中反应 2。歧化反应 歧化反应发生在同一元素同一价态 归中反应时同一
元素不
同价态 低价上升 高价下降 但是氧化还原反应要遵循化合价不交叉的原则 所以
相邻价态不
能发生归中反应 归中反应 歧化反应都不能发生 若能发生氧化还原反应,则生成物的价态...
同一
种元素
的
相邻价态不
能发生氧化还原
反应
,对吗?
为何
?
答:
对,因为氧化还原
反应
中
同种元素化合价不
能发生交叉,也不能交换,只能归中
同种元素相邻价态
间
不反应
啥意思最好举例
答:
1. 该句话的含义是,当两种化合物中的相同
元素
具有
相邻
的氧化态时,它们不会发生氧化还原
反应
。2. 例如,浓硫酸不能氧化二氧化硫。在二氧化硫中,硫的氧化
态
为+4,而在硫酸中,硫的氧化态为+6。因此,二氧化硫中的硫如果被氧化,其氧化态只能升高到+6(与硫酸中的硫的氧化态相等)。3. 如果...
氧化还原
反应
其中的转化律是这样说的:
同种元素
,
相邻价态
之间不发生氧化...
答:
“
同种元素
,
相邻价态
之间不发生氧化还原
反应
”和化合价“只靠拢,不相交”实质是一样的。靠拢而不相交的例子很多,比如高氯酸(氯为+7价)和次氯酸反应(+1价)反应,会可以生成氯酸(+5价),而不能是盐酸(-1价),如果生成盐酸,高氯酸中氯降价时就会先经过+1价,再到-1价,即化合价相交了...
...元素的
化合价
只靠近而不交叉;
同种元素
,
相邻价态不
发生氧化还原
反应
...
答:
分别向 -3 和+5 之间的
化合价
运动( 氮在这个区间内有 0 价 +3价等数个
价态
)如果-3 升到0价 那么+5 不可能降价超过0价 (即不交叉) -3 价如果变成 +5价 氧化剂本身是+5价也就是说化合价发生了交叉,所以不可能,这是氧化还原归宗的最基本原则 以后学下去可以从能量得角度来解释 ...
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