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硫的+4价和+6相邻价反应吗?
Na2SO3(固体)+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2+H2O
亚硫酸钠里的硫是+4价的吧,硫酸里的硫是+6价的没错吧?同种元素,相邻价态之间不是不能发生反应的么?
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推荐答案 2010-07-11
楼主上课的时候估计开了个小差。老师应该说的是,同种元素相邻价态之间不能发生氧化还原反应。
再看看这个反应,SO2是从哪个物质中来的?
别以为它是H2SO4被Na2SO3还原之后的还原产物,它其实就是从Na2SO3中来的。
这其实是一个强酸制弱酸的反应,即浓硫酸制取亚硫酸的反应,而SO2的产生是由于亚硫酸不稳定分解所致。
所以不矛盾的。
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其他回答
第1个回答 2010-07-11
相邻价态不能发生氧化还原反应,所以这个不是氧化还原反应;
这个反应属于强酸制备弱酸的反应。亚硫酸易分解生成二氧化硫和水
第2个回答 2010-07-11
这个不是氧化还原反应
化合价没有发生变化
如果把亚硫酸钠换成 碳酸钠是不是你就好理解了本回答被提问者采纳
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na2so3
与
浓硫酸
反应
的化学方程式是什么?
答:
在该反应中,
S元素+4和+6价是相邻价态,因此不发生氧化还原反应
。而是发生了复分解反应,根据强酸制弱酸,强酸H2SO4制弱酸H2SO3,H2SO3不稳定,分解生成了SO2和H2O,浓硫酸只表现了酸性。亚硫酸钠及其用途 亚硫酸钠是一种无机物,化学式Na2SO3,常见的亚硫酸盐。对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用,可污染...
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,相互之间不能发生氧化还原反应,故题中说法不对。 答案:不对,因为SO2中的+4价硫与浓H2SO4中的+6价硫是相邻价态,相互之间不能发生氧化还原反应。
相邻价
态(或无中间价态)时不
反应
为什么 举例
答:
相邻价态不发生氧化还原反应
,但是可以发生别的反应,比如复分解反应。 比如硫元素,+6的S和+4的S,没有中间价态,怎么氧化还原呢?一升一降,+6变到+4,+4变到+6,不是白忙活了么?有中间价态的话,一升一降,都往中间去了,可以的。
怎么判断同种元素
相邻价
态间不
反应?
答:
同种元素的不同价态,
反应
遵循归中而不交叉,即归中生成中间价态的物质。所以如果
相邻
,没有中间价态,则不发生氧化还原反应。如Na2SO3+H2SO
4
=Na2SO4=H2O+SO2 就不是氧化还原反应,仅仅是强酸生成弱酸的复分解反应。
问一个高一化学问题
答:
(硫指
含硫的
化合物,氮指含氮化合物)1 硫的价态中+4
和+6相邻
,如果将
+4价硫
氧化至+6价硫是最容易的,比将0价的氧化到+6价容易多了;2 如果0价氮和+4价的氮反应,只能生成0和+4中间那些化合价的氮(如+2价的氮)。但是不会出现+1
价和+
3
价的反应
时,+3生成0价的,+1生成+4价的,...
同种元素
相邻价
态之间不发生氧化还原反应是怎么说?我怎么觉得有
的反应
有...
答:
因氧化还原必须要得失电子,而
相邻价
态之间无法满足,因为无中间价态,既不能从对方得到,也不能给对方 例如 1.SO2和H2SO4 SO2中S是
+4价
,H2SO4中S是
+6
价,属相邻价态,故不会
反应
2.Cl2 与HCL不会反应。
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