高二化学中的一个问题

Question

在Na2S的水溶液中，H2S和H+的浓度谁的大些？为什么？
对1楼：如果Na2S浓度大会怎么样？如果浓度小呢？能否求出某一浓度时[H2S]=[H+]?
对2楼：没看懂解释，好像没给出确切解释
对3楼：看清问题在回答好不好？

Answer 1

第一步：H2S＝H^＋ ＋ HS^－
释放质子平衡常数Ka1=[H^+][HS^-]/[H2S]=1.32×10^-7 （[]代表浓度）
第二步：HS^-＝H^-＋S^2- 。
Ka2=[H^+][S^2-]/[HS^-]=7.10×10^-15 。
不难看出第2步电离是第一步的约10000000分之一，进而可以忽略。
认为溶液电离出的氢离子都是第一步的贡献。
而氢离子的浓度又很接近于硫氢根的浓度，所以[H^-]^2/[H2S]=1.32×10^-7
H2S和H+的浓度一目了然 室温下氢硫酸PH=-lg√Ka*C 。
C是氢硫酸浓度.
同样Na2S是获得质子的,可以看成是碱.
S^2- + H^+=HS^- （HS^-和S^2-称为共轭酸碱对）Kb1=Kw/Ka2 (Kw是水的离子积10^-14)。
H^＋ ＋ HS^－ =H2S Kb2=Kw/Ka1 。
因此两步相加。
{[S^2-][H^+]^2}/[H2S]=Kb1×Kb2 。
故:[H2S]/[H^+]^2=Kb1×Kb2×C (C是硫化钠的浓度)。
此题与硫化钠浓度有关,所以你给的条见不足无法得出具体数值,不过关系已经告诉你了!
硫化钠在工业上可以代替氢氧化钠. 水解产生的硫酸氢根可以溶解毛发(有些护肤品中含少量此物质).好了,我就知道这么多了

Answer 2

第一个问题,
是否还是饱和溶液
当溶液中的Fe离子已经限定在了1mol/L,那么硫离子的浓度也就限定了.
如果此时再往溶液中通入硫化氢,
那么结果应该是FeS以固体形式析出吧.
此时能溶进去硫化氢,
但是又有FeS固体析出.
我觉得应该不能叫氢硫酸的饱和溶液,
应该是硫离子的饱和溶液.
第二个问题,
氢离子浓度是否一致
因为没有提及具体的温度,
所以不大容易判断,
假设你的平衡常数就是常温的,我查了下硫化氢25度下饱和浓度是0.1mol/L.
假设完全解离,
那么氢离子浓度就是1.0*10∧-21.
远远小于加了FeS之后的.

Answer 3

H2S的浓度大啊．硫离子水解生成氢氧根，部分水电离被抑制，而且这份溶液显碱性，氢离子哪儿还有很多！这些问题还到这儿来问，老师干嘛拉？快学习吧

Answer 4

硬脂酸是不溶于水的蜡状固体,硬脂酸的汽油溶液显然与石蕊水溶液也是互不相溶的.这种情况下硬脂酸无法与石蕊充分接触,自然也不能使石蕊溶液显酸性而变红.
在NaOH溶液中加入硬脂酸并加热,会发生下述反应:
C17H35COOH+NaOH--->C17H35COONa+H2O
虽然由于硬脂酸对水溶液的溶解度极少会影响反应进行,但由于反应不可逆,所以经过一段时间后,还是会反应掉一定量的.由于反应消耗了NaOH,降低了原NaOH溶液的碱性,故酚酞溶液的红色会变浅甚至消失.

Answer 5

氢离子的浓度小于溶液中的硫化氢，写一下硫离子的水解方程（有两步的哦）就会发现在产生硫化氢的过程中都消耗氢离子。不可能相等。