关于高二化学的几个问题

Question

第一道题目:
在0.01mol/L硫酸溶液中,水电离出的c(H+)为( )
A.5.0*10^(-13) mol/L
B.0.02mol/L
C.1.0*10^(-7)mol/L
D.1.0*10^(-12)mol/L

这道题目的答案是A,怎么算的.
还有,除了水中的H+怎样看是水电离出来的还是硫酸的?水中的H+应该都是水电离出来的吧?这个我分不清.

Answer 1

在水中，有2个条件一定会满足。
1，常温下，c（H+）*c（OH-）=1e-14
2，由水电离出的氢离子还有氢氧根一定是相等的。注意是由水
在0.01mol/L硫酸溶液中，由于水电离出的C(H+)很少，不能直接计算，可以通过计算OH-从而计算H+.
总共有H+ 0.02mol/l 则OH-为5e-13（条件1） 再根据条件2，得出，水电离出的H+ 也为 5e-13
这个数值和硫酸产生的0.02，实在太小了，忽略不计，认为H+全部由硫酸提供即可。
希望对你有帮助~