高二化学的几个问题

Question

1.设计实验证明碳酸酸性强于苯酚酸性.写出简要操作步骤有关化学方程式
2.检验溴乙烷溴元素.写出简要操作步骤有关化学方程式
谢谢

Answer 1

第1题：向苯酚钠溶液中，通入二氧化碳，二氧化碳使得澄清溶液又变浑浊~这是因为易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下~重新又生成了苯酚。这说明了苯酚的酸性比碳酸弱~
C6H6ONa+CO2=C6H6OH+NaHCO3

第2题：取一只试管，滴入10~15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分震荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸取10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀HNO3溶液的试管中，然后加入2滴到3滴AgNO3溶液，观察反应现象。可以看到，反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr。
C2H5Br+NaOH=C2H5OH+NaBr
NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3
有机反应用箭号~我这里没打出来~你改一下~

Answer 2

1.C6H5ONa + H2CO3 === C6H5OH↓ + NaHCO3
根据强酸制弱酸原理可得
2.先加氢氧化钠的乙醇溶液，再加过量HNO3中和多余NaoH再加AgNo3，有黄色沉淀生成。
CH3CH2Br=(NaOH\醇)=CH3CH2OH+NaBr
NaBr+AgNO3===AgBr(黄色沉淀)+NaNO3

Answer 3

提示：1、强酸制弱酸：如盐酸和碳酸钠反应制取碳酸即能证明盐酸酸性强于碳酸。
2、溴乙烷中的溴不能电离成离子，无法检验。课本上有相关的方程式，看看哪个能生成溴化钠或者溴化氢，再加入硝酸银看是否有淡黄色的溴化银生成。

Answer 4

1、在苯酚钠溶液中通入二氧化碳，生成苯酚沉淀和碳酸氢钠。
C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3
苯酚的酸性碳酸氢根，所以“强酸”（苯酚）制弱酸（NaHCO3）
苯酚的酸性小于碳酸，所以不能进一步反应到CO2和H2O
2、在碱性条件下水解溴乙烷，水解液用硝酸酸化以后加入硝酸银溶液，有白色沉淀，证明有氯元素。
CH3CH2Br+NaOH==CH3CH2OH+NaBr
NaBr+AgNO3==AgCl↓+NaNO3