高二化学当中的几个小问题

Question

1.下列操作中能使电离平衡H2O===H+ +OH-向右移动且呈酸性的为什么不能是向水中加入NaHSO4溶液？
2把NH4Cl投入重水D2O中反应，生成物化学式为什么是NH3*DHO或D3O+为什么不是NH3*D2O *是点
这个水解离子方程式错在什么地方：Br- + H2O←→(这里是可逆符号）HBr+OH-
为什么NH4Cl溶液中c(NH4+)大于CH3COONH4中的c(NH4+)？
谢谢啦

Answer 1

下列操作中能使电离平衡H2O===H+ +OH-向右移动且呈酸性的为什么不能是向水中加入NaHSO4溶液？
NaHSO4会电离出H+离子，从而使平衡向左移动..

把NH4Cl投入重水D2O中反应，生成物化学式为什么是NH3*DHO或D3O+为什么不是NH3*D2O *是点
D2O=电离=D+ + OD-
NH4Cl=电离=NH4+ + Cl-
所以会生成NH3*DHO，多一个D2O就会生成D3O+了。
水中电离后离子没有D2O，所以不会是NH3*D2O

这个水解离子方程式错在什么地方：Br- + H2O←→(这里是可逆符号）HBr+OH-
HBr是强酸，完全电离

为什么NH4Cl溶液中c(NH4+)大于CH3COONH4中的c(NH4+)？
∵Cl是强酸酸根，而CH3COO是弱酸酸根，会和H+发生反应，生成醋酸，消耗H+，使水电解向右，增加OH-离子，然后和NH4+反应，∴NH4Cl溶液中c(NH4+)大于CH3COONH4中的c(NH4+)

Answer 2

1、加入NaHSO4，氢离子的浓度增加使电离平衡往左移动。
2、NH4Cl电离成NH4+ 和Cl-
D2O电离成DO- 和D+
所以NH4+和DO-结合成NH3*DHO
HBr是强酸完全电离
NH4Cl是强酸弱碱盐，而CH3OONH4是弱酸弱碱盐，水解程度比前者大，