高二化学平衡中的一个小问题

Question

PCl5（g）可逆符号PCl3（g）+Cl2
请问。恒温恒容情况下达到平衡后再充入PCl5 ，平衡向哪边移动？
根据勒夏特列原理不是又增大压强又增加反应物浓度了嚒？
Qc与K好像也没法计算呐。
求解

Answer 1

你这是引的哪里的话 ？ 基本上说这个话的人就不明白什么叫等效平衡。看着都没你明白。

等效的结果是分两种的，一种是完全等效，各种数值都相等。另一种成比例的等效只能保证百分含量相同，浓度是成比例改变的。
你引用的原话就是把两种情况混谈。

就以你列的数字为例。这个反应是前后分子数不变的恒T、V装置。
所以满足成比例等效的条件。可以出现两种等效。
第一种就是完全相同的，1 1 0 与 0 0 2与 0.5 0.5 1就属于这种。
第二种只要投料成比例，最终得到的体系各组分含量相同，但浓度也成比例。
1 1 0 与 2 2 0就属于第二种。
2 2 1 完全等效于 2.5 2.5 0。比例等效于1 1 0 ， 2 2 0。但是和1 2 3没有直接关系。
1 2 3 完全等效于 2.5 3.5 0 相当于 2.5 2.5 0体系中加入了1份的I2。可以分析变化但是不等效。

Answer 2

我们老师这里讲的很透， 你以为你加入的只有PCL5？ 其实你加入的就是一个平衡体系
也就是说各物质浓度增大相同倍数，不影响平衡，故按压强考虑追问

那么平衡是左移？

Answer 3

反应正向移动。恒容条件下，增大单一物质的浓度时一般按增大浓度处理（因为加入的五氯化磷中有氯气和三氯化磷的），增大多种物质的浓度时一般按照增大压强处理。

望采纳追问

怎么算增大多种物质的浓度？能举一下例子嚒。

追答

按照平衡时的比例恒温恒容投料，浓度一起增大，但压强变了

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