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溶液中cl浓度
高中化学,如图。每个选项都需要解释~?
答:
答:选C A:加入浓盐酸虽然增加了
溶液中Cl
-的
浓度
,但是因为NaCl是完全电离,并不会打破电 离跟 结晶的平衡,也就是说盐酸还是盐酸,氯化钠还是氯化钠,它们互不影响。B:加入饱和食盐水,还是饱和状态,所以不 析出。C:加热,水份蒸发迅速,而且食盐的溶解度 随之温度的升高变化不大,所以食盐迅速析 ...
将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸
溶液中
答:
铁片、银片、稀盐酸溶液,构成的原电池的反应的实质是铁片与稀盐酸
溶液的
反应,即,Fe+2HCl=FeCl2+H2 因为铁失去电子,所以铁片是负极,银片是正极。因为铁失去电子之后变成阳离子在负极,对阴离子有一点的吸引力,所以负极
Cl
-的
浓度
逐渐增大,而铁片上有电子与
溶液中
的H+相互吸引,使得H+得到电子而...
氯化银在水中存在沉淀溶解平衡,25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10.现将...
答:
在AgCl饱和
溶液中
存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)═Ag+(aq)+
Cl
-(aq),加入Cl-平衡逆向移动,氯化银溶解度减小,加入Cl-的
浓度
越大,氯化银溶解度越小,;同理加入Ag+平衡逆向移动,氯化银溶解度减小,加入Ag+的浓度越大,氯化银溶解度越小,c(Ag+)与c(Cl-)对平衡的影响是等效的,5mL蒸馏...
在线求高中化学练习易错题!!!
答:
D.若原溶液质量分数为50A/(A+B)%,则原溶液质量为2Bg。答案:B 13.对下列四种情况:①崇明岛的形成 ②用黄豆制豆腐 ③向某
浓度
的硅酸钠
溶液中
滴加适量盐酸无可见现象 ④钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。能用有关胶体的知识解释的是:A.② B.①② C.②③④ D.①②③④。答案:D 14.某试样为硫铵和...
...AgNO3
溶液中
逐渐加入0.1mol/L的Na
Cl溶液
时,
答:
L-1,一般认为
溶液中
离子
浓度
小于10-5 mol?L-1,即沉淀完全,则AgNO3与NaCl恰好反应,n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L×1mol?L-1=0.01mol,所以V(NaCl)=100mL,即x点的坐标为(100,6),故B正确;C、x点c(Ag+)=10-6 mol?L-1,KspAgCl=1×10-12,故c(
Cl
-)=1×10?1210?6=...
氯化银在水中
的
溶解度大于在0.01mol/L的硝酸银中的溶解度么
答:
是的,这是同离子效应 AgCl=Ag+ +
Cl
- [Ag+][Cl-]=Ksp溶度积常数这是定值 AgNO3
溶液中
本生即有0.01mol/l的[Ag+],因此在硝酸银溶液中氯化银的溶解度必然降低
ph=3的NH3
Cl溶液中
水电离的H+
浓度
为多少?谢谢
答:
因为PH=3 所以
溶液中
的氢离子
浓度
为 10-3次方 根据水的浓度积常数可知 氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积得10-14次方 所以由水电离出的OH-为10-11次方 又因为水电里出的氢离子与氢氧根离子浓度相同,所以由水电离出的氢离子为10-11次方
请各位看看我
的
思路是否正确(关于
溶液中
微粒
浓度
比较)
答:
醋酸钠与盐酸以二比一混合,那么就得到等物价的量的醋酸的醋酸钠
溶液
。醋酸钠是强电解质,醋酸是弱电解质,醋酸根又会水解。溶液显碱性,那么醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度。那么就可以把水解忽略(对离子
浓度
大小比较无影响,且有利于比较。比较时谁弱就可以忽略谁)。醋酸根就最多了,
氯离子
比...
Ⅰ.在
水溶液中
橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系:Cr2O72...
答:
Ⅰ.(1)加入少量NaOH固体,中和氢离子,氢离子
浓度
降低,平衡向右移动,
溶液
呈黄色,故答案为:黄;加入少量NaOH固体,中和氢离子,氢离子浓度降低,平衡向右移动;(2)根据化学平衡常数
的
定义,可知Cr2O72-(aq)+H2O(l)?2CrO42-(aq)+2H+(aq)的平衡常数K=c2(CrO2?4)?c2(H+)c(Cr...
氯化铅的溶度积
答:
Ksp=[Pb2+][Cl-]^2。氯化铅的溶度积(也称为溶解度积或溶解度产物)是指在温度下,氯化铅的饱和溶液中,氯化铅分子溶解和形成沉淀的平衡常数。氯化铅的溶度积可以用以下方程式表示:Ksp=[Pb2+][Cl-]^2。Ksp表示溶度积常数,[Pb2+]表示溶液中的铅离子浓度,[Cl-]表示
溶液中的氯离子浓度
。...
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