66问答网
所有问题
当前搜索:
溶液中cl浓度
一个化学问题
答:
弱电解质的话一定要分清是溶质的物质的量浓度还是氢离子(氢氧根离子)
的浓度
。1.pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为10^-3mol/L,但它的物质的量浓度远远大于10^-3mol/L,所以等体积混合时碱过量,即得c(NH4+)>c(
Cl
-)>c(OH-)>c(H+)2.也是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)啦。
求算下列
溶液中
,各种离子的
浓度
答:
c(K+)=0.1*2=0.2mol/L;c(SO42-)=0.1mol/L c(Ba2+)=0.2mol/L;c(
Cl
-)=0.2*2=0.4mol/L c(H+)=0.1mol/L;c(NO3-)=0.1mol/L c(K+)=0.2mol/L;c(OH-)=0.2mol/L Ka=0.01*0.025%*0.025%*0.01/(0.01-0.01*0.025%)=6.25*10^-10 Ka不变 2....
1升
的浓度
为2摩尔每升的Na
cl溶液
和1升的浓度为1摩尔每升的硫酸铜溶液...
答:
NaCl的导电能力更强。导电能力由自由离子决定,NaCl
水溶液中
完全以Na+和
Cl
-离子的形式存在,而硫酸铜水溶液中Cu2+离子会与水发生可逆水合反应,所以NaCl水溶液中自由离子更多,因此导电能力更强。
下列
溶液中的氯离子浓度
与50mL0.1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的...
答:
L-1×3=0.3mol?L-1;A、150 mL 0.1 mol?L-1NaCl
溶液中
,
Cl
-
浓度
为0.1mol?L-1×1=0.1mol?L-1,故A错误;B、75 mL 0.2mol?L-1氯化铵溶液中,Cl-浓度为0.2mol?L-1×1=0.2mol?L-1,故B错误;C、100 mL 0.3 mol?L-1KCl溶液中,Cl-浓度为0.3mol?L-1×1=0.3mol...
请问各位当量
浓度
具体是一个怎样
的
定义,1N转化为mol/l(分别以盐酸和硫 ...
答:
2、强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其
水溶液中
以阴离子和阳离子形式存在,各种微粒的 浓度要根据
溶液的浓度
和溶质的电离方程式来确定。如:1mol/L NaCl溶液中:c(Na+)=1mol/L c(
Cl
-)=1mol/L 1mol/L H2SO4溶液中:c(H+)=2mol/L c(SO42-)=1mol/L 1mol/L Ba(OH)2...
将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸
溶液中
答:
铁片、银片、稀盐酸溶液,构成的原电池的反应的实质是铁片与稀盐酸
溶液的
反应,即,Fe+2HCl=FeCl2+H2 因为铁失去电子,所以铁片是负极,银片是正极。因为铁失去电子之后变成阳离子在负极,对阴离子有一点的吸引力,所以负极
Cl
-的
浓度
逐渐增大,而铁片上有电子与
溶液中
的H+相互吸引,使得H+得到电子而...
100ml 1mol/L的Nacl溶液和50ml 0.5mol/L 的Mgcl2
溶液中氯离子
的
浓度
答:
NaCl中只有一个Cl,故氯离子浓度为1mol/L,MgCl2中有2个氯,故氯离子浓度为2X0.5mol/L= 1mol/L,因此两个
溶液中氯离子浓度
一样大
高中化学,如图。每个选项都需要解释~?
答:
答:选C A:加入浓盐酸虽然增加了
溶液中Cl
-的
浓度
,但是因为NaCl是完全电离,并不会打破电 离跟 结晶的平衡,也就是说盐酸还是盐酸,氯化钠还是氯化钠,它们互不影响。B:加入饱和食盐水,还是饱和状态,所以不 析出。C:加热,水份蒸发迅速,而且食盐的溶解度 随之温度的升高变化不大,所以食盐迅速析 ...
75毫升1摩尔每升的氯化铜
溶液中氯离子浓度
为
答:
氯化铜的分子式是CuCl2 ,每一摩尔氯化铜含两摩尔 氯离子(Cl-),因此75毫升的一摩尔每升的氯化铜
溶 液中氯离子
的物质量
浓度
是2mol/L 。量浓度与所取溶 液的体积数无关。
高中化学问题,电解饱和食盐
水溶液中
为什么是H+和
Cl
-优先放电
答:
这跟离子的
浓度
,及氧化性和还原性有关。在氯化钠
溶液中
,阳离子的氧化性H+>Na+,阴离子的还原性:
Cl
->OH-,所以H+和Cl-优先放电
棣栭〉
<涓婁竴椤
67
68
69
70
71
72
74
75
76
涓嬩竴椤
73
其他人还搜