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溶液中cl浓度
含有多个元素
的
物料守恒怎么写,比如同
浓度
碳酸氢钾和碳酸钠等体积混合的...
答:
同
浓度
的碳酸氢钾和碳酸钠的混合
溶液
物料守恒:c(CO₃²⁻)+c(HCO⁻)+(cH₂CO₃)=c(Na⁺)=2c(K⁺)=⅔[c(Na⁺)+c(K⁺)]醋酸钠和氯化钙物料守恒:(Na+)=(
Cl
-)+(CH3COOH)+(CH3COOH-)+(H+)-(OH-)...
已知Na2SO4 和NaCl混合
溶液中
,
Cl
-的物质的量
浓度
是Na+的物质的量浓度的...
答:
B.
溶液浓度
和体积未知,不能确定物质的量大小关系,故B错误;C.如c(Na+)=5mol/L,则c(SO42-)=1mol/L,所带电荷数SO42-是Na+的25倍,故C错误;D.混合
溶液中
存在c(
Cl
-)+2c(SO42-)=c(Na+),SO42- 与Cl-的物质的量之和小于于Na+的物质的量,故D错误.故选A.
300ml 0.2mol/l kcl
溶液中cl
的物质的量
答:
2:9 1个KCl含有1个
Cl
-,所以Cl-物质
的
量
浓度
是0.2*1=0.2mol/L 1个AlCl3含有3个Cl-,所以Cl-物质的量浓度是0.3*3=0.9mol/L 比例是2:9
往饱和氯化钠
溶液中
加入氯化氢,为什么会析出氯化钠
答:
在溶液中存在一个电离平衡:NaCl=Na+ + Cl-。向溶液中通入氯化氢后,氯化氢溶于水会解离出氯离子:HCl=H+ + Cl-。从而增大了
溶液中氯离子
的
浓度
,根据化学平衡原理,增大产物浓度,平衡会朝着减少该浓度的方向进行。故氯化钠的电离平衡会朝着生成氯化钠的方向进行,因此会有晶体析出。
Agcl 加水 Agcl(s)为什么Ag离子
浓度
和
Cl
离子浓度不变
答:
形成饱和
溶液
,
浓度
当然不变
室温时,等物质的量
浓度的
四种
溶液
:①HClO ②NaCl ③HCl ④NaOH中,水...
答:
不同;当物质的量
浓度
相同时,HCl溶液中的c(H + )与NaOH溶液中的c(OH - )相同,对水的电离平衡的抑制程度相同,故这两种溶液中水的电离程度相同。NH 4
Cl溶液中
,NH 4 + 与OH - 结合,c(OH - )降低,平衡正向移动,水的电离程度增大。在NaCl溶液中,Na + 与Cl - 均不能与水...
0.1mol/L
的
NH4Cl
溶液中
,下列离子
浓度
大小比较正确的是( )A.C(NH4+...
答:
NH4Cl为强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,所以C(H+)>C(OH-),铵根离子水解程度较小,所以C(
Cl
-)>C(NH4+),铵根离子水解程度较小,所以C(NH4+)>C(H+),则
溶液中
离子
浓度
大小顺序是C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-),故选D.
...A.在一定温度下的AgCl
水溶液中
,Ag + 和
Cl
-
浓度
的乘积是一个常数...
答:
A.如为饱和溶液,则Ag + 和
Cl
-
浓度
的乘积为K sp ,如溶液未达到饱和,则小于K sp ,故A错误;B.在含有Ag + 或Cl - 的
溶液中
,c(Ag + )、c(Cl - )不一定相等,但Ag + 和Cl - 浓度的乘积等于1.8×10 -10 ,故B错误;C.AgCl的K sp 为常数,只受温度的影响,温度一定时...
...于500mL锥形瓶中,用氟化钠
溶液
和浓盐酸溶解,用氯化亚锡和三?_百度...
答:
Fe3+ + SnCl2 Fe2+ + Sn
Cl
4 Fe2+ + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe3+ + Cr3+ + K2SO4 + H2O 因为所有的三价铁都被还原为了二价铁,所以可以假设铁矿石试样中全部为二价铁。首先计算出用氟化钠溶液和浓盐酸将铁矿石溶解的总体积:V = 500 mL 然后计算出用氯化亚锡和三氯化钛溶液将
溶液中
的三价...
Cl
-1
浓度
与 c(
cl
-1)区别在哪里
答:
1.通俗点讲好了:CaCl2和KCl前者氯离子是有2的,故1mol.L-1氯化钙溶液中c(cl-1)是2mol.L-1的,又是200ml ,计算下是4,后者是2(不管单位)2.D 物质的量
浓度
与体积无关,1mol/L AlCl3
溶液中Cl
—物质的量浓度是3mol/L,下列是3mol/L只有D项,A项是1mol/L,B项是2mol/L,C项是...
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