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溶液中cl浓度
已知某
溶液中
存OH-、H+、NH4+和
Cl
-四种离子,其
浓度
大小有如下关系:①...
答:
溶液中
存OH-、H+、NH4+和C1-四种离子,溶液中溶质可以有以下三种情况:NH4Cl;NH4Cl和NH3?H2O;NH4Cl和HCl.①若为NH4Cl溶液,NH4+离子水解溶液呈酸性,水解程度很小,溶液中离子
浓度
c(
Cl
-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故①正确;②若为NH4Cl、HCl混合溶液,HCl浓度远大于NH4Cl浓度,溶液...
拉曼光谱原位观测盐水
溶液
和南海神狐沉积物中水合物形成后的甲烷饱和浓...
答:
摘要:水合物形成于相对低温高压环境,在这种条件下对水合物形成后的流体中残留的甲烷
浓度
进行直接的原位观测非常困难。本文通过拉曼测试和显微镜下观察,对人工毛细管中甲烷水合物在不同浓度的盐类溶液及南海神狐钻区SH2和SH5 2个钻孔沉积物中的溶解和生长动力学进行了研究。测定了5% Na C1
溶液中
温度为274.15~293.15...
氯气和氯化氢的混合气体通过饱和食盐水,为什么可以吸收氯化氢而不吸收...
答:
氯化氢溶于水完全解离,形成盐酸,由于解离非常完全,可忽略NaCl
的Cl
-对其溶解的影响。HCl ---> H+ + Cl- 但氯气则不同。氯气溶于水中发生如下反应:Cl2 + H2O == H+ + Cl- + HClO 是可逆反应,进行得很不完全,反应程度易受
氯离子浓度
的影响,当氯离子浓度较大时,该反应就很难进行了,...
氯离子
为什么会对COD测定产生干扰
答:
在COD检测的过程中,水样
中Cl
离子极易被氧化剂氧化,会增加氧化剂的消耗,使得测定结果偏高。水样在一定条件下,以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标,折算成每升水样全部被氧化后,需要的氧的毫克数,以mg/L表示。它反映了水中受还原性物质污染的程度。氯离子是生物体内含量最丰富的阴...
试
液中
含有铵盐时,在pH≈10时,用莫尔法滴定
Cl
-,分析结果是准确,还是偏 ...
答:
【答案】:结果偏高。因为在pH≈10时,
溶液中
NH3型体的
浓度
较高,形成Ag-NH3络合物,需加入过量的Ag+才能出现终点,故结果偏高。
下列说法正确的是( )A.向同
浓度的
KCl和KI混合
溶液中
滴加AgNO3溶液,首先...
答:
只受温度影响,故B错误;C、所谓离子沉淀完全就是用沉淀剂将
溶液中
某一离子
浓度
降低到≤10-5mol/L即可,不是离子浓度为零,故C错误;D、温度一定时,当溶液中Ag+和
Cl
-浓度的乘积等于Ksp值时,即Qc=Ksp,溶液为饱和溶液,故D正确.故选D.
氨性氯化氨介质中,氨
的
总
浓度
为0.1摩尔每升,ph9.25时agcl的溶解度_百度...
答:
缺条件啊缺条件,总体积缺,Ag
Cl的
溶度积常数也缺啊.暂以总体积1L,AgCl溶度积常数为Ks说明计算过程,设溶解度为x mol/L AgCl == Ag+ + Cl- 平衡常数为Ks Ag+ + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ 平衡常数为Kf 两方程相加 AgCl + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl- 平衡常数为K=Ks*Kf 平衡时 6...
已知CaCl2溶液与蔗糖
溶液的
渗透
浓度
均为300 mmol/L,则两者物质的量浓度...
答:
因为CaCl2是电解质,溶解于水后,释放出一个Ca2+和2个
Cl
-,所以其渗透
浓度
是物质的量浓度3倍。第二题选 C 渗透压相等,所以参透浓度也相等,NaCl是电解质,其渗透浓度是物质的量浓度的2倍,所以选c (葡萄糖) = 2c (NaCl)第二题可以说有待商榷,因为高浓度的电解质
溶液中
渗透压于渗透浓度直接...
...A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(
Cl
-)+c(HClO)]B.Na2CO3
溶液中
:c...
答:
A.氯水中部分氯气和水反应生成HCl和HClO,所以氯水中c(Cl2)>2[c(ClO-)+c(
Cl
-)+c(HClO)],故A错误;B.Na2CO3是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,CO32-水解程度大于HCO3-,但CO32-、HCO3-水解程度都较小,钠离子不水解,CO32-、HCO3-水解都生成c(OH-),所以
溶液中
离子
浓度
大小顺序是c(...
中化学的计算题应该怎么做
答:
化学反应的实质是原子间重新组合,依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象,如:质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等,利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。 (一)质量守恒法 质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变,在配制或稀释
溶液的
过程中,溶质的质量不变。 【例题】1500C时,碳酸铵完全...
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