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氯化银在水中的溶解度大于在0.01mol/L的硝酸银中的溶解度么
如题所述
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推荐答案 2013-01-08
是的,这是同离子效应
AgCl=Ag+ + Cl-
[Ag+][Cl-]=Ksp溶度积常数这是定值
AgNO3溶液中本生即有0.01mol/l的[Ag+],因此在硝酸银溶液中氯化银的溶解度必然降低
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第1个回答 2013-01-08
当然,氯化银存在平衡AgCl==Ag+ + Cl- ,在硝酸银溶液中,由于Ag+浓度比水中的浓度高,使得该平衡左移,也就是向着结晶的方向移动,溶解度减小。满意请采纳,谢谢^_^
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为什么
氯化银在水中溶解度
比
硝酸银
大?
答:
但遇到软性较大的Cl⁻、Br⁻、I⁻时,Ag⁺趋向于与X-结合,所以
AgCl
、AgBr、AgI
在水中溶解度
较小,且四种LiX随着卤离子软性的增加而溶解度逐渐减小。
AgCl 在0.01mol
/dm3 KNO3 溶液
中的溶解度
。怎么算?
答:
硝酸钾不影响氯化银的溶解度
。所以。氯化银的溶解度。和在水中的溶解度都是相同的,是 是1.5×10的-4次方克
高中化学如何设计实验
氯化银溶解度大于
溴化银
答:
先在0.02
mol
/L AgNO3溶液中加入等量(或稍过量)0.02mol/L NaCl溶液,生成AgCl沉淀,然后静置,取上层清液置于另一容器(如烧杯)中,滴入稀NaBr溶液。如果生成淡黄色沉淀,则可以说明
AgCl溶解度大于
AgBr(因为AgBr的Ksp小于AgCl,而两者都是阴阳离子1:1形成)。为了使实验更严谨,可以控制NaBr的物质...
AgCl在
10mL
0.01mol
/
L的
KCl溶液中比在20 mL0.05mol/L的AgNO3溶液中
溶解
...
答:
这个可以根据 Ksp(
AgCl
)=[Ag+][Cl-]Ksp(AgCl)是常数 只跟温度有关 在10mL
0.01mol
/L的KCl溶液中 因为[Ag+]是AgCl分解出来的 [Ag+]=
溶解度
s1 Ksp(AgCl)=0.01s1 同理,在20 mL0.05mol/L的AgNO3溶液中 Ksp(AgCl)=0.05s2 计算可知s1>s2 所以,那种说法不对 ...
在25度,为什么
AgCl
固体在20ml
0.01mol
/
L的
氨
水中的溶解度
比在20m
l0.01
...
答:
氨水中 要考虑络合效应。银离子和NH3形成络合物。增大溶解度。氯化钠溶液中 要考虑同离子效应。氯离子会降低
氯化银的溶解度
。有时还要考虑离子强度的问题,不过这里用不到。
AgCl
是什么?
答:
在安全方面,需要注意的是,
氯化银
的半数致死量(针对老鼠,口服途径)为10000 mg/kg。此外,它
在水中的溶解度
很低,仅为0.0019 g/l,但在浓氨水、硫代硫酸溶液和氰酸溶液中却能溶解。氯化银不溶于水和乙醇,以及稀酸,但易溶于煮沸的浓盐酸中,形成[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3−和...
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