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溶液中cl浓度
下列说法正确
的
是( )A.相同物质的量
浓度
时,
溶液中
c(NH4+)由大到小的...
答:
L-1的CH3COONa溶液与0.1mol?L-1的HCl等体积混合,反应后混合液中的溶质为等
浓度
的醋酸、NaCl和醋酸钠,由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解,溶液显示酸性,则:c(H+)>c(OH-),c(
Cl
-)<c(CH3COO-),所以
溶液中
离子浓度大小为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)...
物质的量
浓度
相同的氯化钠氯化镁氯化铝
溶液中的Cl
-离子完全沉淀,若使 ...
答:
使用
浓度
相同的硝酸银溶液体积比3:2:1,说明NaCl、MgCl2、AlCl3
溶液中的Cl
-之比 = 3:2:1 因为NaCl含有1个Cl-,MgCl2含有2个Cl-,AlCl3含有3个Cl- 所以三种溶液体积比 = (3/1):(2/2):(1/3)= 9:3:1
莫尔法测定水中
氯离子
时,为什么在中性或弱碱性
溶液中
进行
答:
容易生成Ag2O沉淀2Ag++2OH—=2AgOH↓=Ag2O↓+H2O2。太高会使终点提前,而且CrO42-本身的颜色,也会影响终点的观察;若太小又会使终点滞后影响滴定的准确度。先产生的AgCl沉淀容易吸附
溶液中的Cl
-离子,使溶液中的Cl—离子
浓度
降低,以致终点提前而产生误差,因此,滴定时必须剧烈摇动。
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答:
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ph=3的NH3
Cl溶液中
水电离的H+
浓度
为多少?谢谢
答:
因为PH=3 所以
溶液中
的氢离子
浓度
为 10-3次方 根据水的浓度积常数可知 氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积得10-14次方 所以由水电离出的OH-为10-11次方 又因为水电里出的氢离子与氢氧根离子浓度相同,所以由水电离出的氢离子为10-11次方
次氯酸的性质
答:
性质:常温下状态:仅存在于
水溶液中
。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282,即
浓度
40.1%。 加热到40℃时即分解,并发生爆炸。颜色:无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应
Cl
₂+H₂O=HCIO+HCl是可逆反应,在不同状态下平衡状态也不同,显黄绿色是因为溶有氯气的原因)气味:有类似氯气的...
...AgNO3
溶液中
逐渐加入0.1mol/L的Na
Cl溶液
时,
答:
L-1,一般认为
溶液中
离子
浓度
小于10-5 mol?L-1,即沉淀完全,则AgNO3与NaCl恰好反应,n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L×1mol?L-1=0.01mol,所以V(NaCl)=100mL,即x点的坐标为(100,6),故B正确;C、x点c(Ag+)=10-6 mol?L-1,KspAgCl=1×10-12,故c(
Cl
-)=1×10?1210?6=...
Ⅰ.在
水溶液中
橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系:Cr2O72...
答:
Ⅰ.(1)加入少量NaOH固体,中和氢离子,氢离子
浓度
降低,平衡向右移动,
溶液
呈黄色,故答案为:黄;加入少量NaOH固体,中和氢离子,氢离子浓度降低,平衡向右移动;(2)根据化学平衡常数
的
定义,可知Cr2O72-(aq)+H2O(l)?2CrO42-(aq)+2H+(aq)的平衡常数K=c2(CrO2?4)?c2(H+)c(Cr...
5%次氯酸钠
的
有效氯
浓度
是多少,怎么计算
答:
计算方法:按1L
溶液
计算,1L溶液为1000g,含有氯酸钠为50克,含氯摩尔数为50/77.44X35.5=0.296mol 那么,有效氯
浓度
=0.296mol/1L=0.296mol/l。
...A.在一定温度下AgCl
水溶液中
,Ag+和
Cl
-
浓度
的乘积是一个常数B.温度...
答:
A.在一定温度下,饱和
溶液中
Ag+和
Cl
-物质的量
浓度
的乘积是一个常数,该常数即是溶度积常数,故A错误;B.当溶液中的离子浓度幂之积等于溶度积常数时,为饱和溶液,故B正确;C.在含有Ag+或Cl-的溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)不一定相等,但Ag+和Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10,故C错误;D...
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