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一氧化碳氧原子的杂化方式
CO
是什么杂化
类型
答:
CO成键原理:C原子价层内有一对s电子
,还有两个未成对的p电子和一个空的p轨道;O原子价层内也有一对s电子,两个未成对的p电子和一对p电子。化合时,除C原子两个未成对的p电子和O原子两个未成对的p电子形成一个σ键和一个π键外,O原子的p电子对还可以和C原子空的p轨道形成一个π的配...
一氧化碳
中
氧原子
是否杂化,如果杂化,其
杂化方式是什么
?
答:
没有杂化
。CO成键原理:C原子价层内有一对s电子,还有两个未成对的p电子和一个空的p轨道;O原子价层内也有一对s电子,两个未成对的p电子和一对p电子。化合时,除C原子两个未成对的p电子和O原子两个未成对的p电子形成一个σ键和一个π键外,O原子的p电子对还可以和C原子空的p轨道形成一...
一氧化碳
是极性分子却不容于水
答:
一氧化碳中 碳是SP杂化
氧也是SP杂化 类似于乙炔 但碳有两个电子在sp轨道上 另外两个电子一个处于另一个sp轨道上与氧成西格玛键 另一个在p轨道上与氧原子形成π键 还有一个空P轨道上没有电子 这个轨道上的电子全是由氧来提供 高中水平看这里 用高中的话来说 就是氧原子与碳原子形成了一个...
一氧化碳
分子式 电子式 以及轨道
杂化
式构型?
答:
C、O均sp
杂化
,形成
1
个σ键,两个π键(其中一个π键为配位键)
一氧化碳
是如何不等性
杂化
的 请具体讲解,实在搞不懂啊
答:
O也发生sp
杂化
,生成了两个sp杂化轨道,每个轨道有一个电子,还有两对电子分别处于没有杂化的P轨道.这是C-sp与O-sp对称匹配,可以成键,两对轨道成了两个化学键.
氧
的一对电子反馈到C没有电子的那个P轨道上,形成π-反馈键.由于C和O杂化之后电子排列不尽相同,所以成为不等性杂化.
CH3CH2OH中的C原子O
原子杂化
怎么判断?
答:
从图中可以看出:两个
碳原子
和一个
氧原子
其成键(含未成键电子对)都呈正四面体(实际稍有变形)方向,都是SP3杂化。【扩展】判断碳、氧等原子在化合物中
的杂化方式
,常规情况下可以根据原子成键是否含π键,以及π键数量来判断。比如:【
1
】题中的乙醇,还有甲烷、乙烷等物质中,碳原子成键都是单...
一氧化碳
分子结构
答:
对于
氧原子
,也是sp
杂化
(同N2),直线方向上形成两个sp轨道,还有两个互相垂直的p轨道每个p轨道上填充一个电子,一个sp轨道上被C的电子一配位
形式
占据,另一个sp轨道为孤对电子占据。互相垂直的两个p轨道分别形成定域π键,会相互影响,事CO结构类似乙炔,周围形成圆筒状电子云。从MO上说,应认为是...
一氧化碳杂化方式
答:
你好,CO中C和O都是sp
杂化
,形成一个σ键和两个相互垂直的π键,其键与N2基本一样,只是有一个是由O到C的配位键。希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!
一氧化碳
为什么具有抗磁性
答:
CO与N2互为等电子体,所以CO中
碳氧
键具有三键的特性,其成键原理如下:C和O以sp
杂化
,且一个杂化轨道被一对孤对电子占据,一个杂化轨道中含有一个电子,
碳原子
与
氧原子
形成σ键,这里C用了3个电子,2个轨道,还有2个p轨道和
1
个电子,由于C、O都是sp杂化,所以它们有相互平行的p轨道(O还有3个电子2个...
一氧化碳
是极性分子却不容于水
答:
一氧化碳中 碳是SP杂化
氧也是SP杂化 类似于乙炔 但碳有两个电子在sp轨道上 另外两个电子一个处于另一个sp轨道上与氧成西格玛键 另一个在p轨道上与氧原子形成π键 还有一个空P轨道上没有电子 这个轨道上的电子全是由氧来提供 高中水平看这里 用高中的话来说 就是氧原子与碳原子形成了一个...
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