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一氧化碳氧原子的杂化方式
一氧化碳
电子式怎么写
答:
碳原子
采取sp
杂化
,据此判断CO结构,然后写出其电子式、结构式。分子结构:
碳的
最外层有四个电子,
氧
的最外层有6个电子,这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键,这样就形成两个键,然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键,这样氧和碳之间就形成了三个键。
CO的结构式,电子式?
答:
CO的结构式如下:CO的电子式如下:
一氧化碳
分子为极性分子,但由于存在反馈π键,分子的极性很弱。分子形状为直线形。碳的最外层有四个电子,氧的最外层有6个电子。两个
原子的
电子云以“肩并肩”的
方式
重叠形成的共价键是π键,其电子云图像为镜面对称图形。π键强度较小,不牢固,易断裂。s电子云...
一氧化碳的
结构式
答:
一氧化碳的
结构式::C≡O:CO键级为3,是N2的等电子体 从键的形成结构看,其中一个是σ键,两个是π键;从键的极化方向看,其中两个是共价键,一个是配位键。化学式是用元素符号表示物质组成的式子。化学式是实验式、分子式、结构式、示性式的统称。如甲烷的分子结构式可以表示为———→ 结构...
一氧化碳的
电子式是怎样的?
答:
碳原子
采取sp
杂化
,据此判断CO结构,然后写出其电子式、结构式。分子结构:
碳的
最外层有四个电子,
氧
的最外层有6个电子,这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键,这样就形成两个键,然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键,这样氧和碳之间就形成了三个键。
一氧化碳的
电子式怎么书写?
答:
碳原子
采取sp
杂化
,据此判断CO结构,然后写出其电子式、结构式。分子结构:
碳的
最外层有四个电子,
氧
的最外层有6个电子,这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键,这样就形成两个键,然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键,这样氧和碳之间就形成了三个键。
co是sp不等性
答:
CO不能用
杂化
轨道来解释,应该用分子轨道理论来解释,C电子排布为
1
s2 2s2 2p2,O电子排布为1s2 2s2 2p4,CO分子轨道为KK(3σ)2 (4σ)2 (1π)4 (5σ)2,应该来说是类似氮气中的三键结构,但又有所不同,其做配体时可形成σ-π配键.
sp,sp2,sp3
杂化
的区别,怎样形成sp3杂化???
答:
或孤对电子)。sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的,中心原子连接4个原子(或孤对电子)。sp3杂化形成过程:
碳原子
在成键时,能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到2pz轨道中,然后一个2s轨道和三个2p轨道进行杂化,形成四个能量相等
的杂化
轨道。两个轨道对称轴之间的夹角为109.5度 ...
sp,sp2,sp3
杂化
的区别
是什么
?
答:
或孤对电子)。sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的,中心原子连接4个原子(或孤对电子)。sp3杂化形成过程:
碳原子
在成键时,能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到2pz轨道中,然后一个2s轨道和三个2p轨道进行杂化,形成四个能量相等
的杂化
轨道。两个轨道对称轴之间的夹角为109.5度 ...
sp,sp2,sp3
杂化
的区别
是什么
?
答:
或孤对电子)。sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的,中心原子连接4个原子(或孤对电子)。sp3杂化形成过程:
碳原子
在成键时,能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到2pz轨道中,然后一个2s轨道和三个2p轨道进行杂化,形成四个能量相等
的杂化
轨道。两个轨道对称轴之间的夹角为109.5度 ...
SP、SP2、SP3有什么区别?
答:
或孤对电子)。sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的,中心原子连接4个原子(或孤对电子)。sp3杂化形成过程:
碳原子
在成键时,能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到2pz轨道中,然后一个2s轨道和三个2p轨道进行杂化,形成四个能量相等
的杂化
轨道。两个轨道对称轴之间的夹角为109.5度 ...
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