一氧化碳是极性分子却不容于水

如题所述

第1个回答 2020-04-25

大学水平看这里
一氧化碳中
碳是SP杂化
氧也是SP杂化
类似于乙炔
但碳有两个电子在sp轨道上
另外两个电子一个处于另一个sp轨道上与氧成西格玛键
另一个在p轨道上与氧原子形成π键
还有一个空P轨道上没有电子
这个轨道上的电子全是由氧来提供
高中水平看这里
用高中的话来说
就是氧原子与碳原子形成了一个双键
电子偏向于氧原子
，但另一方面氧原子又提供电子给碳原子形成了配位键(这里叫反馈键)
故两者极性抵消
CO的极性只有0.4D而水是1.8D
虽然是极性分子
但极性很弱

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一氧化碳是极性分子却不容于水答：用高中的话来说就是氧原子与碳原子形成了一个双键电子偏向于氧原子，但另一方面氧原子又提供电子给碳原子形成了配位键(这里叫反馈键）故两者极性抵消 CO的极性只有0.4D而水是1.8D 虽然是极性分子但极性很弱

一氧化碳分子含有碳氧双键,为极性分子,而水也是极性分子,为什么一氧化...答：我这么认为的,一般来说气体和液体之间的密度差别比较大,所以即使是极性分子,他们之间的分子作用力还是十分微弱的,所以难溶于水.但是CO2变成了碳酸H2CO3,由于HO-HCO2里有-OH羟基,它和水之间有强烈的氢键作用,使得CO2易溶于水.还有比如气体NH3,也是这种氢键作用.像HCl这种是因为变成了离子而易溶于水....

一氧化碳溶于水吗为什么答：不溶于水，分子极性减小，形态不同。氧化，一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。一氧化碳是极性分子，但是由于反馈π键的存在，使得分子极性减小，不利于与质子溶剂水相溶。而且一氧化碳是气体，而水是液体，二者之间存在形态差异。所以，一氧化碳...

既然一氧化碳是极性性分子为什么难溶于水答：CO的极性非常小，因为氧上有一对孤对电子和碳上的一个空的2p轨道形成了反馈π键，导致碳原子反而带有部分负电荷；而碳氧三键中另外两个键电子对都是偏向氧的，两个因素抵消，导致碳带的负电仅仅是略微高于氧，极性不大。

为什么CO不易溶于水详细解释答：【答】：因为CO极性非常小，H2O的极性很大，根据相似相溶原理，CO在H2O中的溶解很小。【1】：CO分子中，C原子最外层p轨道上2个电子与O原子最外层p轨道上2个未成对电子形成2根共价键，另外O原子最外层p轨道上还有1对孤对电子对提供出来，C原子提供空的p轨道，O与C形成配位键——反馈π键。这样...

...非极性分子啊,但是它的空间结构表明它是极性分子啊,也不对称啊,怎...答：理论上不会易溶。此外还有一个原因，就是一氧化碳是气体，水是液体，这也会加大溶解的难度。从大学阶段的理论来说，一氧化碳的偶极矩小于水的偶极矩很多，因此他们的性质也不是很相似，根据相似相容原则，一氧化碳也是不太容易溶于水的。综上所述，一氧化碳应该难溶于水。

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