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一氧化碳氧原子的杂化方式
二
氧化碳
有没有毒?
答:
C原子的两个sp
杂化
轨道分别与一个O原子生成两个δ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,并且从侧面同
氧原子的
p轨道分别肩并肩地发生重叠,生成两个∏三中心四电子的离域键。因此,缩短了碳—氧原子间地距离,使CO₂中
碳氧
键具有一定程度的叁键特征。决定分子形状的是sp杂化轨...
点燃CH4和N2的混合气体是否会爆炸?点燃CH4和O2呢?为什么?谢谢了_百度...
答:
甲烷,化学式CH4,是最简单的烃,由一个
碳
和四个氢
原子
通过sp3
杂化的方式
组成,因此甲烷分子的结构为正四面体结构,四个键的键长相同键角相等。在标准状态下甲烷是一无色无味气体。一些有机物在缺氧情况下分解时所产生的沼气其实就是甲烷。从理论上说,甲烷的键线式可以表示为一个点“·”,但实际并...
为什么
一氧化碳的
熔沸点比氮气要高
答:
一、判断物质的熔沸点,首先要了解四种晶体类型,知道晶体结构,构成微粒、微粒间作用力,性质特点,会判断物质分别属于分子晶体、
原子
晶体、离子晶体、金属晶体中的哪一种。二、晶体类型的判定三种
方法
(
1
)据各类晶体的概念判断,即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断。如由分子通过分子间作用力...
甲烷中的
碳原子是什么杂化
甲烷介绍
答:
1、甲烷中
碳原子
是sp3
杂化
,因为碳原子最外层有四个电子, 同时形成了完全相同的四个碳氢键, 所以由此可以推测四个电子sp3所在轨道进行了杂化。2、甲烷在自然界的分布很广,是最简单的有机物,而且是天然气、沼气、坑气等的主要成分;并且甲烷可用来作为燃料及制造氢气、炭黑、
一氧化碳
、乙炔、氢氰酸...
碳
的物理和化学性质
答:
由于金刚石晶体中C—C键很强,所有价电子都参与了共价键的形成,晶体中没有自由电子,所以金刚石不仅硬度大,熔点高,而且不导电。在石墨晶体中,
碳原子
以sp2
杂化
轨道和邻近的三个碳原子形成共价单键,构成六角平面的网状结构,这些网状结构又连成片层结构。层中每个碳原子均剩余一个未参加sp2杂化的p...
甲烷、乙烯、乙炔中碳氢键键能为什么不同?
答:
甲烷都是等价建,乙稀、乙炔的键能受
碳碳
二健、三键的影响,所以键能不同。甲烷中是碳氢单键;乙稀中含有碳碳二健;乙炔中含有碳碳三键。甲烷中C-H键键能:413kJ/mol;乙烯有4个氢
原子的
约束,
碳原子
之间以双键连接。所有6个原子组成的乙烯是共面。乙炔中心C原子采用sp
杂化
。
常见的气体化学式
答:
烷烃性质很稳定,在烷烃的分子里,
碳原子
之间都以
碳碳
单键相结合成链关,同甲烷一样,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合.因为C-H键和C-C单键相对稳定,难以断裂。除了下面三种反应,烷烃几乎不能进行其他反应。
氧化
反应 R + O2 → CO2 + H2O 或 CnH2n+2 + (3n+
1
)/2 O2---(点燃)--- nCO2 + (n...
有机物中
碳
的化合价是多少
答:
例如:乙醛中醛基的
碳
为+
1
,而乙醇中有一个碳为-1价。这
二氧化硫
杂化
类型 二氧化硫杂化类型判断
答:
二氧化硫
杂化
类型为:sp2杂化(孤对电子数为1对),空间构型为:V型。在常温下,潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下,可被氢还原成为硫化氢,被
一氧化碳
还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫,仅在催化剂存在时,氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。具有自燃性,无...
铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素,它们的性质非常相似,也称为铁系元素...
答:
仅次外层d电子分别为6、7、8;可以根据分子的空间构型或键角来判断中心原子轨道
的杂化方式
:sp: 直线形 180° sp2: 平面三角形 120° sp3: 正四面体 109.5°②
原子的
最外层达到8电子时是比较稳定的,对于CO来说,
碳原子
最外层是4个电子,
氧原子
最外层是6个电子,要形成稳定的结构,碳和氧...
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