66问答网
所有问题
一氧化碳是如何不等性杂化的 请具体讲解,实在搞不懂啊
如题所述
举报该问题
其他回答
第1个回答 2022-06-08
C的最外层排布2s2 2p2
O的最外层排布2s2 2p4
其中C发生sp杂化,生成了两个sp杂化轨道,每个轨道有一个电子;还有两个电子处在没有杂化的一个p轨道上.
O也发生sp杂化,生成了两个sp杂化轨道,每个轨道有一个电子,还有两对电子分别处于没有杂化的P轨道.这是C-sp与O-sp对称匹配,可以成键,两对轨道成了两个化学键.氧的一对电子反馈到C没有电子的那个P轨道上,形成π-反馈键.由于C和O杂化之后电子排列不尽相同,所以成为不等性杂化.
相似回答
关于
一氧化碳
成键的问题
答:
杂化
时不用激发,得到的sp杂化轨道有三个电子,一个杂化轨道被
碳
原子上的孤对电子占据,另一个杂化轨道(只有一个电子)和氧原子形成σ键,C剩下的两个2p轨道从两个方向垂直于C-O直线,占据一个电子的和氧原子的一个2p轨道(也只有一个电子)形成普通的π键,氧原子的一对孤对电子(占据氧的另一...
1
.什么是等性杂化和
不等性杂化
2.
如何
判断 3.若中心原子为不等性杂化...
答:
CH4进行sp3杂化时,四个杂化轨道是相同的,这种杂化叫做等性杂化。H2O也是sp3杂化,但是四个杂化轨道包括2个杂化的H-Oσ键和2对孤电子对。这种由于孤电子对的存在而造成几个杂化轨道不完全等同的杂化叫做不等性杂化。
判断等性和不等性杂化的方法就是看有没有孤电子对
。不管什么杂化,电子一定要激发的。 本回答由提...
co是sp
不等性
答:
CO不能用杂化轨道来解释,应该用分子轨道理论来解释
,C电子排布为1s2 2s2 2p2,O电子排布为1s2 2s2 2p4,CO分子轨道为KK(3σ)2 (4σ)2 (1π)4 (5σ)2,应该来说是类似氮气中的三键结构,但又有所不同,其做配体时可形成σ-π配键.
氯乙烯的Cl为什么是sp2
不等性杂化
?
答:
氯乙烯上氯的p轨道和双键上的π轨道共轭,当讨论那个碳为中心原子时
,碳是
sp2
杂化,
氯不参与其杂化。当讨论氯为中心原子时,孤对电子依旧有3对,这么计算的话氯是sp3杂化,而非sp2杂化。
一氧化碳的
化学键
答:
“
碳
的最外层有四个电子 氧的最外层有6个电子,这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键,这样就形成两个键,然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键,这样氧和碳之间就形成了三个键。其电子式为:C:::O ”由于是配位键,应该把一个冒号改成箭头 ...
氧气
一氧化碳
二氧化碳
答:
2C+O2==点燃==2CO(不完全燃烧)C+O2==点燃==CO2 C+CO2==高温==2CO 氧气和二氧化碳气体的密度比空气大,而一氧化碳气体的密度比空气小一点 二氧化碳气体溶于水,而氧气不易溶于水
,一氧化碳
气体难溶于水
大家正在搜