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二氧化碳碳原子的杂化方式
二氧化碳
中
碳原子的杂化
类型是什么sp几杂化
答:
在CO2分子中,
碳原子采用sp杂化轨道与 二氧化碳分子结构
。同一原子内由1个ns 轨道和 1个 np 轨道参与的杂化称为sp杂化 ,所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道。每个sp 杂化轨道含有1/2的S成分和 1/2的 p成分,杂化轨道间的夹角为180°。sp轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支,是一种比较常...
co2的杂化
类型是什么?
答:
co2的杂化类型是sp杂化
。CO2中的C原子是sp杂化,C原子的2个sp杂化轨道上各有1个电子,O原子的4个sp3杂化轨道上有2个轨道有2个电子,还有2个轨道各有1个电子,这样C原子的2个sp杂化轨道分别和2个O原子的1个sp3杂化轨道发生重叠,C原子的另外2个p轨道和另外2个O原子的两个sp3杂化轨道发生“肩并肩...
co2
中
C的杂化方式
是什么,双键的杂化类型都如此吗
答:
是sp杂化
。不一定,碳成四个σ键的时候就是sp3杂化,若要成一个π键,则需要一个p轨道,然后剩下的部分进行杂化成σ键,所以乙烯中的碳就是sp2杂化。而二氧化碳里面碳形成了两个π键和两个σ键,所以是sp杂化,两个sp杂化形成两个σ键。
二氧化碳的
分子式怎样写?
答:
空间上
C原子
形成两根
碳碳
双键,为sp
杂化
。分子的空间构型为直线型,计算vp
二氧化碳
中
碳原子
价电子对数为[4(族数)+0(氧原子提供的价电子对数为0)]/2=2,故碳原子实行sp杂化。根据VSEPR理论,二氧化碳中,中心
原子碳
(IVA族)有4个电子,配原子氧(VIA族)计0个电子。所以价层电子对数是(4+2...
co2
中
碳原子的杂化方式
?
答:
C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠,生成两个∏三中心四电子的离域键。因此,缩短了碳—氧原子间地距离,使CO2中碳氧键具有一定程度的叁键特征。决定分子形状的
是sp杂化
轨道,CO2...
二氧化碳的杂化
类型及解释
答:
sp VSEPR理论,
二氧化碳c
外层4个电子,o不加不减,所以4/2=2,sp
杂化
,直线型,可追问,望采纳
二氧化碳是什么杂化
答:
二氧化碳中碳原子
是sp杂化
,即同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化,每个sp杂化轨道含有1/2的s成分和1/2的p成分,而且杂化轨道间的夹角为180,二氧化碳是一种碳氧化合物,其化学式为CO2、化学式量为44点0095,它在常温、常压下是一种无色、无味或无色、无嗅而略有酸味的气体。高纯二氧化碳...
CO2的杂化
类型
答:
O做配体是不考虑,只看中心原子的电子数,再除以二,在减去一就是SP几,
所以co2是sp杂化
二氧化碳
中的碳是sp
杂化
吗?为什么?一氧化碳呢?
答:
有一个双键是sp2杂化,但有一个三键或者有两个双键就
是sp杂化
。CO2中是三个原子之间的大π键,而不是sp2杂化碳的普通p轨道与其他p轨道交盖形成的小π键。CO不能用杂化轨道来解释,应该用分子轨道理论来解释,C电子排布为1s2 2s2 2p2,O电子排布为1s2 2s2 2p4,CO分子轨道为KK(3σ)2 (4...
二氧化碳的
分子组成
是什么
?
答:
CO₂为直线型分子,其中的中心
碳原子
为sp杂化,氧原子也采用相同的sp
杂化方式
。碳原子利用2个sp杂化轨道与氧
原子的
sp杂化轨道形成σ键,氧原子的另一个sp杂化轨道被孤对电子占据,则氧原子未参与杂化的轨道分别填充1个及2个电子。碳原子未参与杂化的p轨道互相垂直均填充1个电子,且均垂直于CO...
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