有表面被氧化的镁条3.2克，跟60克稀盐酸恰好完全反应，生成0.2克氢气。计算：(1)镁条中单质镁的质量；

有表面被氧化的镁条3.2克，跟60克稀盐酸恰好完全反应，生成0.2克氢气。计算：(1)镁条中单质镁的质量；(2)稀盐酸的溶质质量分数；(3)反应后所得溶液的溶质质量分数。

要求有详细解题过程，拜托了哦！
98532601兄，好像MgCl2的相对分子质量不对吧？

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推荐答案 2008-10-18

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第1个回答 2008-10-11

1)设镁的质量为x,与镁反应的HCl的质量为y,生成的MgCl2的质量为m1.根据2HCl+Mg=MgCl2+H2可列得2/0.2g=24/x=73/y=59.5/m1.解得x=2.4g,y=7.3g,m1=5.95g。所以镁的质量为2.4g。2)由(1)的结果可知氧化镁的质量为3.2-2.4=0.8g.设与氧化镁反应的HCl的质量为z,生成的MgCl2的质量为m2。根据MgO+2HCl=MgCl2+H2O可列得40/0.8g=59.5/m2=73/z.解得z=1.46g,m2=1.19g.P%(HCl)=(7.3g+1.46g)/60g*100%=14.6%.3)根据前两个小题所求得的MgCl2的质量可知反应后的溶液的质量分数为P%=(5.95g+1.19g)/(3.2g+60g-0.2g)*100%=11.3%

第2个回答 2008-10-12

我好辛苦才做好的，并做成了图片，你看下面的这个链接的图片吧！加点分哦！

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表面被氧化的镁条3.2克,跟50克稀硫酸恰好完全答：2Mg+O2=2MgO48 80z 0.8g∴4880＝z0.8g，解之得：z=0.8g×4880=0.48g；（2）设与氧化镁反应的H2SO4质量为a，MgO+H2SO4=MgSO4+H2O40 980.8g a∴4098＝0.8ga，∴a=0.8g×9840=1.96g；稀硫酸的溶质质量分数为：1.96g+9.8g50g×100%=23.52%．答：（1）有0.48克...

mg和mg的氧化物共3.2克,加硫酸充分反应,产生氢气0.2克,被氧化的镁元素...答：∴a= 0.8g×98 40 =1.96g；稀硫酸的溶质质量分数为： 1.96g+9.8g 50g ×100%=23.52%．答：（1）有0.48克镁被氧化；（2）稀硫酸的溶质

有一表面被氧化的镁条3.2克跟60克稀完全反应,生成0.2克氢气_百度...答：根据氢气的质量，可以算出镁单质的质量＝2.4克则氧化镁的质量＝0.4克有镁单质和盐酸反应，可生成氯化镁9.5克，有氧化镁和盐酸反应，可生成氯化镁0.95克，所以，共生成氯化镁10.45克，这也是反应后溶液中溶质的质量反应后溶液的质量为参与反应的物质总质量减去跑掉的氢气的质量，即：3.2+60...

氧化铜和稀盐酸反应|有表面被氧化的镁条3.2克,跟60克稀盐酸恰好完全反应...答：1. 0.2g H2是由氧化还原生成的，就能求出单质镁=2.4g 2. 氧化镁0.8g，根据MgO+2HCL---MgCL2+H20 40 73 95 0.8g 1.46g 1.9g Mg+2HCL---MgCL2+H2 24 73 95 2.4g 7.3g 9.5g 就能算出HCL 的含量是8.76g 9.76/60=14.6 3. 1.9+9.5=11....

...稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气。计算: ① 镁条中单质镁有多少克...答：根据化学方程式可以计算出生成0.2克氢气需要2.4克镁，则其中氧化镁为3.2-2.4=0.8克，氧化镁中含镁元素0.48克，②镁条中被氧化的镁占全部镁元素的质量分数为0.48/(2.4+0.48)=16.67%。2.4克镁生成硫酸镁12克，0.8克氧化镁生成硫酸镁2.4克，最后溶液的质量为3.2+54.6-0.2=57.6...

镁条中镁元素的质量分数答：有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H2SO4恰好完全反应生成H2 0.2克．计算：①镁条中含单质镁多少克？②表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少？①解：设要生成H2 0.2克需要镁的质量为X则：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 2 X 0.2g 根据：解得X=2.4g 答：镁条中含单质镁的质量...

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