氧化铜和稀盐酸反应|有表面被氧化的镁条3.2克，跟60克稀盐酸恰好完全反应，生成0.2克氢气。(初三化学题）

Question

计算：(1)镁条中单质镁的质量；(2)稀盐酸的溶质质量分数；(3)反应后所得溶液的溶质质量分数。[请写出计算过程]

Answer 1

1. 0.2g H2是由氧化还原生成的，就能求出单质镁=2.4g
2. 氧化镁0.8g，根据MgO+2HCL---MgCL2+H20
40 73 95
0.8g 1.46g 1.9g
Mg+2HCL---MgCL2+H2
24 73 95
2.4g 7.3g 9.5g
就能算出HCL 的含量是8.76g
9.76/60=14.6%
3. 1.9+9.5=11.4g 溶质质量
60+3.2-0.2=63g 溶液质量
11.4/63≈18.1%

Answer 2

Mg+ 2HCL= MgCl2+ H2
24 73 95 2
X Y Z 0.2
2X=24*0.2
X=2.4克单质镁
2Y=73*0.2
Y=7.3克盐酸
2Z=95*0.2
Z=9.5克Mgcl2
MgO+2HCL=MgCL2 + H2O
40 73 95
3.2-2.4 X Y
40X=73*(3.2-2.4)
X=1.46克盐酸
40Y=95*(3.2-2.4)
Y=1.9克Mgcl2

所以稀盐酸的溶质质量分数是(7.3+1.46)/60*100%=14.6%
有Mgcl2 9.5+1.9=11.4克
溶液有60+3.2-0.2=63克
所以MgCL2的溶质质量分数是11.4/63*100%约等于18.1%

Answer 3

j解：设反应1中单质镁的质量为x，盐酸中HCl的质量为y，;反应2中HCl的质量为z,生成氯化镁的质量为a。则由氢气都由镁与盐酸反应生成，得
反应1Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 73 2
x y 0.2g
反应2 MgO+2HCl=MgCl2 +H2O
40 73 95
3.2-x z a
算式：24/x=2/0.2 解得x=2.4g
73/y=2/0.2 解得y=7.3g
3.2-2.4=0.8g
40/0.8=73/z=95/a 解得z=14.6g ,a=19g
故w（Hcl）=(7.3+14.6)/60*100%=36.5%
由质量守恒定律知，反应后溶液的质量为m=3.2+60-0.2=63g
由Mg和盐酸反应生成的氯化镁溶质质量m1=2.4+3.2-0.2=5.4g
由氯化镁溶质质量分数=（5.4+19）/63*100%=38.7%.即1）答案2.4g,2）答案36,5%,3)答案38.7%