有表面被氧化的镁条3.2克，跟100克稀硫酸恰好完全反应，生成0.2克氢气.急急急，速回，谢谢

Question

有表面被氧化的镁条3.2克，跟100克稀硫酸恰好完全反应，生成0.2克氢气，求： （1）该镁条中镁元素的质量分数；
(2) 稀硫酸的溶质质量分数；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数（得数保留0.1%0

Answer 1

镁条的氧化物与稀硫酸反应不会产生氢气的，所以产生氢气是镁与稀硫酸反应得到。根据化学方程式：Mg+H2SO4==MgSO4+H2（气体符号）
24 98 120 2
x y m 0.2g
解得x=2.4g，y=9.8g（注意，这里求得的硫酸的质量是和镁反应的硫酸的质量），m=12g
所以镁的氧化物的质量为3.2g-2.4g=0.8g，再根据化学方程式：
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
40 98 120
0.8g z n
解得z=1.96g，n=2.4g，所以硫酸的总质量为9.8g+1.96g=11.76g
所以这些题就好求了：
（1）因为有2.4克镁，0.8克氧化镁，所以镁元素的质量为2.4+0.8*60%=2.88g，所以镁元素的质量分数为2.88g/3.2g=90%
（2）因为硫酸的质量为11.76g，所以硫酸的质量分数为11.76%
（3）反应后溶液中的溶质实际上就是硫酸镁，其总质量为m+n=14.4g，而溶液的总质量为
3.2g+100g-0.2g=103g，所以溶质质量分数为14.4g/103g=14.0%

Answer 2

(1)90%;
(2)11.76%;
(3)14.0%.

Answer 3

190% 211.76% 314%