有一表面被氧化的镁条3.2g跟54.6g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气。计算： ① 镁条中单质镁有多少克？

②镁条中被氧化的镁占全部镁元素的质量分数。
③反应后生成物的溶质的质量分数是多少？

推荐答案 2012-10-05

根据化学方程式可以计算出生成0.2克氢气需要2.4克镁，则其中氧化镁为3.2-2.4=0.8克，氧化镁中含镁元素0.48克，②镁条中被氧化的镁占全部镁元素的质量分数为0.48/(2.4+0.48)=16.67%。2.4克镁生成硫酸镁12克，0.8克氧化镁生成硫酸镁2.4克，最后溶液的质量为3.2+54.6-0.2=57.6，③反应后生成物的溶质的质量分数是（12+2.4）/57.6=25%

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第1个回答 2012-10-05

根据mg h2so4→mgso4 h2
x y z 0.1
1 1 1 1
x=y=z=0.1 mol
mg=2.4g 硫酸9.8g mgso4 12g
质量分数（3.2-2.4）/3.2=25％
溶质质量分数12/（54.6-9.8 12）=21.13％

第2个回答 2012-10-05

1由 Mg-------H2，有镁为2.4克
2.氧化镁：0.8克，则被氧化的镁：Mg-------MgO，为：0.48克镁条中被氧化的镁占全部镁元素的质量分数：0.48/（0.48+2.4） *100%=16.67%
3.反应后溶液的总质量：3.2+54.6-0.2=57.6克
Mg------MgSO4，有硫酸镁的质量：14.4克
生成硫酸镁溶液的溶质的质量分数：14.4/57.6 *100%=25%

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