等量的镁,锌,铁与等量,等质量分数的稀硫酸反应，哪个生成的氢气多，还是一样多？为什么？

Question

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Answer 1

1、如果铁镁铝都过量的话，生成的氢气是一样多的。
2、如果酸过量，产生氢气量，铝>镁>铁。
解析：
1、如果金属过量的话，酸中氢离子的含量是一定的，均反应，产生氢气的两也是一样的
2、如果酸过量的话，金属能置换出多少氢离子，就能产生多少氢气。
通过化学方程式我们可知，每产生1单位的氢气H2
Al:Mg:Fe质量比为18:24:56
化学方程式在这里就不写了，Al的比较特殊一点，说明一下，一单位铝27g生成3/2单位氢气，所以需要转换一下，生成一单位氢气就需要18gAl

唉，这破题都出多少年了，还毒害一代又一代的。。。
希望回答能叫你满意~

Answer 2

镁,锌,铁与稀硫酸反应均生成二价正离子.所以等物质的量的镁,锌,铁与稀硫酸反应生成氢气一样多.如果是等质量的话就应该是镁最多,因为相同质量下镁的物质的量较多.

Answer 3

如果锌和等物质的量的稀盐酸和稀硫酸反应，和稀硫酸反应放出的氢气多。因为硫酸是二元酸。
镁和锌都是一样的。

Answer 4

若生成的氢气都为2克
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
x 2g
24／x =2/2g
x=24g 可得需要Mg24克.
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 2g
65／x =2/2g
x=65g 可得需要Zn65克.
Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
56 2
X 2g
56／x =2/2g
x=56g 可得需要克Fe56g.
若生成的气体相等，则m锌＞m铁＞m镁
若镁,锌,铁质量相等，则m镁＜m铁＜m锌

Answer 5

如果金属过量的话 生成的 氢气是一样多的
如果硫酸过 量 镁生成氢气最多