等质量的三种金属铁.锌.镁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气最多的是？

如题所述

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推荐答案 2011-10-06

三者与稀硫酸的反应都可表示为 X + 2H+=X2++H2↑ 所以等质量的三种金属，物质的量大的反应生成的氢气多；等质量三种金属中镁的摩尔质量最小，所以物质的量最大，生成氢气最多。

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第1个回答 2011-10-06

根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量，现金属的质量相等，Fe：金属的化合价/金属的相对原子质量=2/56；.Mg：金属的化合价/金属的相对原子质量=2/24；Zn：金属的化合价/金属的相对原子质量=2/65。可知镁产生氢气最多。本回答被提问者采纳

第2个回答 2019-07-19

正确选项为b，因为硫酸的质量是等量的，而金属是足量的，因此易知产生的氢气是同质量的，而上升部分直线的斜率越大证明该金属越活泼，更易和酸反应，根据金属活动性顺序表知道，金属活泼从镁到锌到铁依次递减，故镁最先反应完，铁最后，选择b

第3个回答 2011-10-06

镁
生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g
铁.锌.镁的化合价相等，质量相等，所以相对原子质量越大，产生的氢气越少

第4个回答 2011-10-06

锌、

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...锌、镁分别与足量的稀硫酸反应,生成的氢气质量最多的是哪一个...答：回答：铁、锌、镁都是2价金属,等质量分别与足量的稀硫酸反应时,相对原子质量越小产生的氢气就越多,所以是镁生成1g氢气所需金属质量为(相对原子质量/化合价)g.

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等质量的铝、铁、锌、镁与足量的稀硫酸反应,谁放出的氢气多答：Mg +H2SO4 =MgSO4+H2 24 2 Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 65 2 Fe+H2SO4 =ZnSO4+H2 56 2 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 54 6 显然等质量金属与足量的稀硫酸反应生成氢气,铝最多,其次依次是镁，铁，锌 。 等质量的金属，H2SO4过量情况下，Al产生的H2最多。因为2Al+3H2SO4=Al2（SO4...

现有等质量的①铁粉、②镁粉、③锌粉,分别跟足量的同温度同浓度的稀硫酸...答：在金属活动性顺序中，金属越活泼反应速率越快，Mg、Zn、Fe三种金属中最活泼的金属是Mg，所以反应速率最快的是金属是Mg；由镁、锌、铁与足量的稀硫酸反应的化学方程式可知，要生成2份质量的氢气，需要镁24份，锌65份，铁56份，所以等质量的Mg、Zn、Fe分别与足量盐酸反应，产生氢气最多的是Mg．故...

...镁、锌各10克分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气质量最多的是...答：等质量的金属与稀硫酸反应时，相对原子质量与化合价的比值越大，生成氢气的质量越多．铝、铁、镁、锌的相对原子质量与化合价的比值分别是 27 3 =9， 56 2 =28， 24 2 =12， 65 2 =32.5．故选A．

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