化学题 请问下铁，锌，镁与足量的稀硫酸反应，哪种金属生成的氢气最多，请排序，并解释为什么

Question

如题所述

Answer 1

根据选项中各元素的相对原子质量和它们与稀硫酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可。
Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成1/12g氢气
Fe的相对原子质量为56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成1/28g氢气
Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成1/32.5g氢气
因为1/12＞1/28＞1/32.5所以镁生成的气体最多
希望能够帮到你

Answer 2

镁最多，其次铁，然后锌
相对原子质量越小，产生氢气量越多
镁是24，铁是56，锌是65

Answer 3

题目应该时等质量的金属

生成1g氢气所需金属质量为(相对原子质量/化合价)g
所以 镁 m/12 铁 m/28 锌 m/32.5本回答被网友采纳

Answer 4

镁＞锌＞铁 相对原子质量越小的产生的氢气越多

Answer 5

根据金属活动顺序变——钾，钙，钠， 镁，铝； 锌，铁，锡，铅，氢； 铜， 汞，银，铂，金。所以镁〉锌〉铁，在等量的前提下追答

排的越前面就越活跃，生成物越多